将12.5g石灰石样品放入烧杯中加入稀盐酸至恰好完全反应

是的；通入的CO2完全被吸收,就是4.4g;再问：哦~明白了谢谢

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为84.32g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy3.52g100/x=111/y=44/3.52gx=8gy=8.88g（2

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为84.32g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy3.52g100/x=111/y=44/3.52gx=8gy=8.88g（2

设石灰石样品中碳酸钙的质量为X,稀盐酸溶液中含HCl的质量为Y,反应生成氯化钙的质量为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144XYZ4.4gX=10gY=7.3gZ=1

生成CO2的质量22.2+146-159.4=8.8gCaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O10044x8.8gx=20g20/22.2*100%=90%杂质2.2g溶液总质量159.4-2

（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；（2）设参与反应的CaCO3质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xYZ8.8g100：44=x：8.8g解之得：x

M=280%CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2100448gX=3.52g再问：�ڶ������

mCO2=85+25-101.2=8.8gCACO3+2HCL=====CACL2+H2O+CO210044x8.8X=20gc%=80%可以不,多给点分吧

（1）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：146g+22.2g-159.4g=8.8g；（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100&nb

生成二氧化碳的质量为22.2g+126g-139.4g=8.8g设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &nb

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g12.5g石灰石中含杂质的质量12.5g-10g=2.5g

根据质量守恒定律,生成气体CO2的质量＝22.2+146-159.4=8.8g根据方程式　　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044x8.8得X＝20g石灰石中碳酸钙的质量分数=2

1.产生二氧化碳的质量22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz8.8g100/x=73/y=111/z=44/8.8g

生成二氧化碳12.5g+100g-108.1g=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344XY4.4g100/X=73/Y=44/4.4gX=10gY=7.3g（1）石灰石

设石灰石中含碳酸钙的质量为X,根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8g100:44=X

氯化钙和盐酸不反应,只有碳酸钙和盐酸反应1、二氧化碳质量：100+24-115.2=8.8g设碳酸钙的质量为X,盐酸质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100---------

1.M=2g(第二次加入盐酸后,固体的质量减少了3g,说明25g盐酸与3g碳酸钙完全反应,；第三次加入盐酸后只减少了2g,说明碳酸钙已完全反应,余下2g为二氧化硅的质量.第四次已无碳酸钙,所以固体质量

（1）因为质量减少的部分均为气体,所以CO2质量为（12.5g+50g-58.1g）,等于4.4gmco2=4.4g(2)设参与反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO

根据质量守恒定律：生成CO2的质量=22.9g+146g-159.4g=9.5g设石灰石中碳酸钙的质量分数为X%.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004422.9g×X%9.5g根