将12克的碳完全燃烧,最少需要氧气的质量为-搜答案-智慧作业帮

根据题意得m(C):m(O2):m(CO2)=12:32:44=3:8:11当m(CO2)=11g时代入上式得：m(C):m(O2):11g=3:8:11m(C)=3gm(O2)=8g

CH4+2O2=CO2+2H2O120.51将零点五摩尔的甲烷完全燃烧成二氧化碳和水需要氧气的物质的量=1mol

题不全

生成水14.4/18=0.8mol生成CO226.4/44=0.6mol12g此有机物含c0.6mol*12=7.2g,含H0.8*2mol*1=1.6g,故含氧12-7.2-1.6=3.2g3.2/

浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H2O）=14.4g18g/mol=0.8mol，n（H）=1.6mol，m（H）=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（

1、16g2、B3、28:7:4

完全燃烧需要氧气最多的是CO,次之的是CH4,最多的是H2.2H2+O2=点燃=2H2O432CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O16648322CO+O2=点燃=2CO25632可以看出,消耗等量

方法一：按照化学方程式做C+O2=CO2123236克x12:32=36克:x得x=96克方法二：按照化学式做CO2中碳元素与氧元素的质量比是12：32=36克：xx=96克

m=12/12*32=32gV=32/1.429=22.4LV'=22.4/21%=106.67L

先用Q=cm∧t把水烧开的总能量Q1算出来再用Q1除以0.4得到煤油燃烧放出热量Q2然后再除以煤油热值就行了再答：得到煤油质量记得换算成克以后再除以3得到时间再问：谢谢你,我懂了,再问：结果是多少？

碳完全燃烧生成CO2,设参加反应的氧气质量为x,则：C+O2==CO212326X解12/6=32/xx=16所以参加反应的氧气质量为16g

C+O2==点燃==CO2123236X由12/36=32/X可得:X=96g.即完全燃烧36克碳需要96克氧气.磷燃烧的时候:4P+5O2==点燃==2P2O5124160Y96由124/Y=160

答案D选项中的化学式依次为：C2H4、C3H6、C2H6O、C2H4O2消耗氧气最少时,应找C、H原子数最少的,O原子数最多的,所以选乙酸查看原帖

3g再答：再答：再问：�õģ��лл�㣬��再答：��û再问：��ޡ�再答：��û��ɰ��再问：�ܲ��ʣ�再问：再问：再答：��ɲ��Ҽ��Ķ��

C+O2=CO21244x=2488需要24克碳再问：漏了氧气的没算再答：c+o2=co23244y=6488氧气64克再问：感谢,完全对上了再答：不谢

C+O2=CO2123212gX12/32=12g/xx=32g32g/1.429g=22.4(保留1位小数）因为空气中氧气的含量接近1/5所以需要空气22.4/0.2=112.0（保留1位小数）

等质量的下列物质,完全燃烧后生成二氧化碳的质量最少的是：（C）四种物质质量相同,含碳元素最少的,完全燃烧后生成二氧化碳的质量最少.这四种物质所含碳原子与氢原子之比分别为：A.1：0；B.1：1；C.1

C6H6耗氧为1：7.5质量比为12*6+6：32*7.5=78：240=1:3.07CH4为1：2质量比为12+4：64=1：4C2H4为1：3质量比为24+4:32*3=28:96=1:3.42C

W=12(1000*177.7/100)/393=54.26kg

碳的量60/12=5mol需要5molO2--10molH2O2重量为10*34=340g过氧化氢