将12克碳与32克氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应,则生成二氧化碳的质-搜答案-智慧作业帮

因为是在密闭容器中燃烧,根据条件可知,若完全生成CO2则C有剩余那么,这时C可以与CO2反应生成CO．若是全生成了CO,则O2有剩余,则O2可以与CO反应生成CO2所以无论如何反应,最后结果都是生成C

氧气和一氧化碳会反应,因此只可能为全是氧气或全是一氧化碳一、CO2有4.4g,O2有5.6gC+O2==CO2得mC=1.2g,mO2=5.6g+3.2g=8.8g二、C+O2==CO2mCO2=4.

不要忘了,现在碳是过量的,过量的碳能和二氧化碳继续反应哦.方程式：C+CO2=点燃=2CO生成了CO,所以CO2的量是小于22g的.

氧气和二氧化碳的混合物

气体质量减少就是生成了液体水2H2+O2====2H2O43236XY18,那么X=2.Y=16g如果H2过量,那么剩下2g气体是H2,H2总质量为2+2=4g,氧气为16g如果氧气过量,那么氧气质量

13克再问：过程啊，谢谢再答：C和O2没有剩余，说明所有都变成了CO和CO2，都是气体，根据质量守恒，一共有5+8=13克气体

一氧化碳和二氧化碳的混合气体

12克碳是一摩尔,24克氧气是0.75摩尔.如果生成CO,一摩尔碳要消耗0.5摩尔氧气.如果生产CO2,一摩尔碳消耗1摩尔氧气.所以最终产物是CO和CO2的混合物,反应物完全消耗掉了.根据质量守恒定律

在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比=12g：16g=3：4，可判断此时12克碳和1

浓硫酸增重7.2克,碱石灰增重13.2克——生成7.2克水,13.2克二氧化碳——原来有7.2*2/18=0.8克氢,13.2*12/44=3.6克碳,CH比=3.6/12：0.8/1=3:8,是饱和

因为2.4克碳完全反应要6.4克氧气,所以氧气不足,以氧气量计算C+O2=CO2123244x4.8yx=1.8克,y=6.6克6.6克二氧化碳与碳完全反应要1.8克碳,所以碳不足,以碳的质量计算C+

生成一氧化碳2/3mol,二氧化碳1/3mol

设C质量为XC+O2=CO2123244X8X=3所以C有剩余设CO2的质量为Y则有：32Y=44x8Y=11设CO的质量为ZC+CO2=2CO1244566-3z12Z=56x3Z=14

根据方程式,反应后分子数增加,一定是生成了CO.反应前氧气的物质的量为0.25mol,若O2全部转化为CO则反应后分子数应为0.5mol,而实际上分子数仅为0.3mol,则说明有0.2mol（0.5m

CO,CO2

问题是什么啊,把题目补充完整啊,这样很难让人猜到啊.

就是0.2molC和0.15molO2反应就剩0.2molCO2和0.15C最后生成0.1molCO就是2.8g

2C+O2=2CO24：32：564.8：X：ZX＝6.4克,Z＝11.2克,剩余O2的质量＝9.6－6.4＝3.2克2CO＋O2＝2CO256：32Y：3.2Y＝5.6克则密闭容器内一氧化碳的质量为

C+O2=CO21mol1mol1mol12g32g44g2C+O2=2CO2mol1mol2mol24g32g56g可知当碳和氧的质量比为3:8时生成物全部CO2当碳和氧的质量比为3:8和3:4之间

氢气4mol氧气1mol平均相对分子质量（8+32）/5=8相对氢气的密度8/2=4再问：为什么除以5再答：一共有4+1=5mol，平均相对分子质量=总质量/总物质的量