将16g氧化铁和0.6g碳粉混合在密闭的空间高温加热

一、列出已知信息.分子量：Fe：56、O：16、C：12.磁性氧化铁为：Fe3O4,分子量：232.CO2,分子量：44.二、根据已知条件列方程：不妨设钢粉中Fe的含量为Xmol,C含量为Ymol.5

(1)收集到的H2的量就是铁的量Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2有0.2mol与稀硫酸反应的Fe也有0.2mol这部分Fe的质量为0.2×56=11.2g剩下的质量为54.4-11.2=43.2

氧在氧化铁（Fe2O3)中的质量分数为48/160=0.3氧化铁的质量=（100-76）/0.3=80克氧化铁的质量分数=80/100=80%

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100X10克,X=4.4克.C+O2=CO21244Y4.4克,Y=1.2克.原混合物的组成1.2克碳粉,20-1.2=18.8克氧化铜.

C+2CuO=2Cu+CO212160C和Cu的质量比为12:160是时是恰好反映那么设3.44g混合物中有C为ag,CuO为bg那么a+b=3.44a：b=12:160解得a=0.24gb=3.2g

设Cxg,CuO（3.44-x）gC+2CuO==2Cu+CO2x/12=0.5*(3.44-x)/80,解出x即可.

氧化铜3.2克,碳0.24克

固体减少的11克为生成二氧化碳的质量,说明参加反应的碳粉是3克,参加反应的氧化铜为8克.剩余的39克固体可能是碳粉也可能是氧化铜.如果剩余的是碳粉：原混合物中碳的质量分数＝（3+39）/50＝84%如

生成二氧化碳的质量为:15g-12.8g=2.2g设:参加反应的氧化铜质量为X,生成铜的质量为YC+2CuO====2Cu+CO2↑……160…………128……44………X…………Y………2.2g16

根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol,铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol.,则氧化铁的质量为10.8g,其物质的量为0.0675mol.三氧化二铁消

设xmolFeymolFe2O3Fe----2HCl---H2Fe+2Fe3+---3Fe2+(2Fe3+相当于1个Fe2O3)列出方程组56x+160y=24.4(x-0.05)=yx=0.15y=

将氧化铜和碳粉(不含杂质)按一定质量比混合,充分研磨混合均匀后,称取0g置于试管中.在隔绝空气的情况下,对试管中的混合物加热至高温.

根据题意我们只需算出n(NaOHaq)即可.也即n(Na+).最后Na+全部转化为Na2SO4.n(SO42-)=n(H2SO4)=100ml*0.05mol/L=0.005moln(Na+)=n(S

解题思路：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求出氧化铁中氧元素的质量分数，最后求出各选项中物质的氧元素的质量分数。利用大小关系，即可得到答案。解题过程：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求

4.96不容物中除了Cu还有不反应的FeO和Fe2O3,哥们!用差量法算原混合物中Fe粉的质量Fe~~~Cudm568x4.96-4.72x==求出x,然后求出FeO和Fe2O3的总质量,又O为0.8

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△16011248m=4.827.2-22.4=4.8-----Fe2O3中O的质量所以就有m=16g

n(H2)=2.24÷22.4=0.1molFe+H2SO4===FeSO4+H2↑110.10.1设Fe有（x+0.1）mol、Fe2O3有ymolFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+

将足量的co在高温下通过100g含铁和氧化铁的混合物完全反应后共得到铁76gFe2O3+3CO=3CO2+2Fe△m=24G根据氧原子守恒得m氧化铁＝80G混合物中氧化铁的质量分数80/100×100

D,碳氧物质的量之比为4比3,碳过量,应生成一氧与二氧再问：详细点好么再答：碳的原子子量为12，氧的原子量为16，其原子数目之比为4/12比4/16=4比3.。若C与O一比一结合，则碳原子过量，O反应

C+2CuO==2Cu+CO2↑16044X9-6.8160：X=44：2.2gX=8g即原混合物中氧化铜的质量为：8克.氧化铜的质量分数为：8/9=88.9%