将18.5mol l的硫酸溶液稀释至2mol l如何稀释-搜答案-智慧作业帮

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

稀硫酸与硫酸锌的混合溶液

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混合物中氧元素质量为1.6g,所以铜元素和

在NO2,NH3,O2混合气体通过稀硫酸时发生如下反应：1、2NH3+H2SO4===(NH4)2SO42、4NO2+O2+2H2O===4HNO33、3NO2+H2O===2HNO3+NO剩余的2.

应该选A.因为B,C,D都有颜色.B中亚铁离子浅绿色.C中三价铁离子为黄色.D中铜离子为蓝色.

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

D该反应要求在碱性条件下进行

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

能够将三种溶液区分的是Na2CO3（以下用1代替）1不与KOH反应,与饱和石灰水反应生成白色的CaCO3沉淀与稀硫酸反应生成无色无味的气体氢气而KNO3与3种溶液反应均无现象

氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜溶液显蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

加热时形成氢氧化铁沉淀,再加入足量稀硫酸沉淀又会溶解得硫酸铁溶液

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

置换反应,氢离子以气体方式放出,反应完全后溶液是流酸锌,辛的原子质量比氢的大多了,

设X克,20%中有水0.8X,硫酸0.2X.原来100克98%的浓硫酸有硫酸98克,水2克...(98+0.2X)/(100+X)=0.3...x=680克