将19.2g铜跟一定量的稀硝酸充分反应后,有一半质量的铜被消耗

1.92gCu的物质的量=1.92g64g/mol=0.03mol，n（NO，NO2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种）

有铁0.15mol反应后产生的三价铁离子和二价铁离子物质的量相等所以有的0.075摩二价铁离子有0.075摩三价铁离子.这两种离子可以看成是由铁与稀硝酸反应生成铁离子转移了0.075*2+0.075*

铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O根据化学式质量守恒定律：3molCu192个质量单位,1.92g即0.03mol所以需要0.08molHNO3生成0.02m

m(Cu)=12.8gn(Cu)=12.8/64=0.2mol反应后与0.2molCu2+结合需要的n(NO3-)=0.2*2=0.4mol因为反应产生气体5.6L,即5.6/22.4=0.25mol

首先提问有问题,为什么前面讲的是浓硝酸,后面是硫酸了.应该是笔误吧.收集到的22.4L气体,无论是NO还是NO2,反正都是1molHNO3对应1mol气体,则有1molHNO3被消耗,变成了气体.另外

n(Cu)=1.28g/64g/mol=0.02mol,所以铜转移的电子数为：0.04moln气体=0.448L/22.4L/mol=0.02mol,则N转移0.04mol的电子数后形成0.02mol

m(Cu)=12.8gn(Cu)=12.8/64=0.2mol反应后与0.2molCu2+结合需要的n(NO3-)=0.2*2=0.4mol因为反应产生气体5.6L,即5.6/22.4=0.25mol

铜跟一定量的浓硝酸反应生成的气体是二氧化氮.你查下就知道了!

0.896L是0.04mol,因为只可能产生NO和NO2,所以消耗了0.04mol的N,这部分N都是硝酸提供的（不管浓的稀的）,所以参加氧化还原反应的硝酸有0.04mol,而用于提供铜酸根的硝酸（Cu

是物质的量；因为0.15mol是反应转移的电子数,反应中只有HNO3得到电子变成NO,1molHNO3变成1molNO得到电子=3mol;(根据化合价+5-->+2),所以当得到0.15mol电子,产

是求消耗的硝酸吧12.8g的铜,是0.2mol.故生成的硝酸铜也是0.2mol,这部分消耗硝酸0.4mol另外生成5.6L气体,因为是浓硝酸,所以还原产物为二氧化氮,为0.25mol,这部分消耗硝酸0

根据Cu,N原子守恒@@方程式是两步.一是铜和浓硝酸反应在和硝酸反应.故而产生气体有两种（NO,NO2）反应一@Cu+4HNO3=CU(NO)2+2NO2↑+2H2O反应二@3CU+8HNO3=3CU

n（气体）=0.25mol,n（Cu）=0.2mol,Cu~Cu(NO3)2参加反应的硝酸：n（HNO3）=n（Cu）×2+n（气体）=0.2×2+0.25=0.65mol.

解析：反应后生成的气体为NOx（1≤x≤2）利用化合价升降总数相等配平反应方程式：（5-2x）Cu+（12-4x）HNO3（浓）→（5-2x）Cu（NO3）2+2NOx↑+（6-2x）H2OCu物质的

首先,有关浓硝酸的产物默认是NO2,稀硝酸是NO,该反应的化学方程式是Cu+4HNO3=2NO2(气体）+2H2O+Cu(NO3)2消耗的铜的物质的量12.8/64=0.2mol所以生成NO2的物质的

若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6L气体（标准状况）.则所消耗的硝酸的物质的量为0.65mol,所得气体的平均相对分子质量为41.2.n(NOX)==0.25mol,故消耗

硝酸反应后生气硝酸铜和NO.NO2Cu～～Cu（NO3）20.2mol0.2mol无论生气的气体是一氧化氮还是二氧化氮HNO3～～NO20.25mol0.25mol所以消耗的硝酸的物质的量等于0.2*

1mol硝酸根变为二氧化氮转移1mol电子,1mol硝酸根变为一氧化氮转移3mol电子.总得失电子数为0.4mol,所以就有1*n(NO2)+3*n(NO)=0.4

消耗硝酸的物质的量=消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体的物质量）这是根据N原子守恒做的气体的物质的量则是根据与12.8g铜放映中的得失电子算得的NO3-的物质的量则是依据生成的硝酸铜算得

第一问：消耗硝酸的物质的量=消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体物质量）=12.8/64*2+0.25=0.65mol第二问：设有xmol铜生成NOymol铜生成NO2x+y=0.22x/