将1ml细菌溶液溶解稀释100倍后,再5个平板上用涂布法分别-搜答案-智慧作业帮

应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8

你算问对人了我也是高2的ph=1楼上的没换算单位啊是100ml=0.1l啊真是马虎啊

n(NaOH)=4/40=0.1mol1L溶液中c(NaOH)=0.1/1=0.1mol/L由于10ml是由1L中取出的,物质的量浓度不变所以这10ML溶液溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

加99mL水,使总体积为100mL稀释100倍和稀释到100倍可以理解成一个意思,因为没人会无聊的整成101倍

溶液的浓度与溶液的体积无关,所以取出任何体积的溶液,其浓度不变.c=0.1/1=0.1mol/L不是不算,而是前面的10毫升水,就在稀释后的1升溶液中.这是溶液稀释的方法,4可氢氧化钠溶解在10毫升水

题目的意思也就是4克的氢氧化钠配成1L的溶液.c=n/Vn=m/M=4/40=0.1所以c=0.1/1=0.1取出的10ml应该是和溶液的浓度一样,所以还是0.1mol/L选B

氢离子的物质的量100ml*1mol/l-50ml1mol/l=0.05molph=-log（0.05/0.5）=1因为溶液的强酸性可以忽略水的解离

（1）稀释5倍,浓度是原来的五分之一,即1mol/L.（2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2mol1mol0.5mol0.25mol有效成分最多为0.25mol

n(HCl)=0.1*1=0.1moln(NaOH)=1*0.05=0.05mol反应后还剩余n(HCl)=0.1-0.05=0.05molc(HCl)=0.05/0.5=0.1mol/LpH=-lg

1ml1mol/L的盐酸PH=0,从1ml变为100ml体积扩大100倍,浓度缩小100倍即变为0.01mol/L所以氢离子浓度是0.01mol/L,PH=-lgc(H+)=-lg10^-2=2

反应为氧化还原反应,得失电子守恒,其中铜失去电子,硝酸中的氮元素得电子,铜失去电子的总数目与氮得电子总数目相等,0.1mol铜全部溶解,每个铜失去2个电子,说明铜总共失去了0.2mol电子.硝酸中的N

10ml溶液的浓度和1L的浓度一样n（NaOH）＝4、40＝0.1molc（NaOH)＝n/V=0.1/1=0.1mol/L

1mL*1mol/L/100mL=0.01mol/L

再答：

你需要用到三个式子：1、Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2;2、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu3、Zn+2HCl===ZnCl2+H2其他的就要靠你自己了,我现在很多东西都想

浓硫酸物质的量浓度为2.6mol/L首先我很佩服这道题的出题人,一下子考了三个反应啊!有点绕,下面慢慢解答.先写方程式：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）----铜片和浓硫酸

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1000ml储备液中有氯化钠0.165g10ml储备液中有氯化钠0.165/100=1.65x10^(-3)g稀释成100ml标准溶液,其中氯化钠还是1.65x10^(-3)g1ml标准溶液中含氯化钠

依题可知：100ml50mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×50mol/L=5mol,稀释后的物质的量的浓度为5mol/0.5ml=10mol/L答：稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为10m

4gNaOH的物质的量=4g40g/mol=0.1mol，溶解配成10mL溶液，再稀释成1L，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后氢氧化钠的物质的量浓度=0.1mol1L=0.1mol/L，溶液是