作业帮将1molco和1molh2o
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 00:38:21
再问：谢谢您耐心的解答，答案确实是0.7.但是我把0.7代进方程式去检验计算出来的平衡常数不是2.25了。所以我很纳闷。再答：检验一下反应物的浓度是否弄错？还有加入后的？再问：我检验了，还是老样子。您
设条件中的将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO(g)＋H20(g)－－CO2(g)＋H2(g)达到平衡时有2／3的CO转化成CO2为平衡状态1则将1mo
这个问题很简单啊,一个碳原子含6个电子,一个氧原子含8个电子,CO2电子数摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位符号是mol.so
由到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2，则 H2O （g）+CO（g） H2 （g）+CO2（g）开始1 &n
1molCO(NH2)2,看分子式,一个CO(NH2)2中有1个C,2个N,1个O所以前三个分别是1mol2mol1mol因为H2O中也只有1个O所以1mol的水合1mol的尿素含的O一样多
答案：BC把生成物完全转化成反应物来比较.首先要知道,这个反应进行程度与压强无关,因为反应前后气体体积不变.因此,只要反应物的物质的量之比等于1:2的话,那么结果CO的体积分数就肯定是x.比如,A相当
（1）由两个方程式可知，两个反应靠O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成，当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时，由于两个方程式无法通过O2建立反应量
A即使水全部反应,CO的转化率也仅为50%,由于此反应为可逆反应,所以应小于50%
A、0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O
极端法：总反应是分子数不变的类型,无论平衡如何移动,气体物质的量不变化.1.增加了水的起始量认为平衡正向移动,1molCO全部转化成CO2.平衡后CO2是1mol,总物质的量是3mol.平衡混合气体中
1mol氢气中含有2NA个氢原子,1molH2O中含有2molH和1molO,不能说含有H2,这一说法本身就是错误的,1molH2O中含有NA个分子,不是原子,希望对你有帮助啊
CO+H2O===CO2+H2平衡：0.40.40.60.6平衡常数：K==0.6*0.6/(0.4*0.4)==2.25加入0.3mol水蒸气CO+H2O===CO2+H2起始：0.40.70.60
选c.由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩.由于有通入4molH2O,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0．6摩.
当有2*90%=1.8mol的CO反应,则CO21.8mol,H21.8molK=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1设体积为V带入得(1.8mol/V*1.8mol/V)/(2-1.8
答案是B.1、体积分数不用计算,只须判断平衡转移就行了,不增加反应物时,若平衡向右,则CO的体积分数必定减小,反之则增大；若增加H2O,平衡也向右移,CO体积分数也减小；若增加CO,平衡也向右移,但C
选B.1.5molCO2含有1.5molC,说明1mol两种气态烷烃平均含C为1.5mol,即一定有一种烃的碳原子数为1,一定有甲烷.完全燃烧得到2molH2O,即含H为4mol.1mol甲烷中含H为
10mol.一个H一个电子,一个O8个电子.再问：谢了再问：再问你一题再问：AL（SO4）3中AL3-有1mol，Al2（SO4）3几mol，硫酸根几mol再答：AL2molSO43mol再问：是不是
1molH2O中含电子（10）mol质子（10）mol中子（8）mol
选B.1.5molCO2含有1.5molC,说明1mol两种气态烷烃平均含C为1.5mol,即一定有一种烃的碳原子数为1,一定有甲烷.完全燃烧得到2molH2O,即含H为4mol.1mol甲烷中含H为