将20g氯酸钾和1g

二氧化锰是崔化剂不参与反应由于反应完全进行所以剩余固体有二氧化锰氯化钾bg二氧化锰C-bg氯化钾

根据质量守恒,氧气的质量是20g-15.2g=4.8g.2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g则原混合物中含有12.25g氯酸钾

质量守恒：6-4.08=1.92g减少的1.92g就是氧气的质量方程式2KClO3-----2KCl+3O224514996xy1.92x=4.9y=2.98(1)氧气的质量：1.92（2）氯酸钾的质

首先要知道,产生O2的质量就是固体减少的质量氧气质量=6-5.04=0.96g2KClO3==MnO2,加热==2KCl+3O22×122.53×32X0.96X/245=0.96/96解得X=2.4

先可以算出氧气的质量由于MnO2做催化剂反应前后质量不变,根据质量守恒定律,反应前后质量的变化即是氧气的的质量,也就是说氧气的质量就是26.5g—16.9g=9.6g二氧化锰的质量：根据化学方程式的计

2KClO3(MnO2)催化剂=2KCl+3O2由于催化剂不参与反应,故剩余固体物质有KCl和MnO226.5-16.9=9.6g（为生成氧气的质量）根据比例关系可以算出生成14.9g所以MnO2的质

1.固体物质减少的质量就是生成的气体即氧气的质量,为26.5-16.9＝9.6g\x0d2.假设参加反应的氯酸钾的质量为x克,生成的氯化钾为y克\x0d反应方程式为\x0d2KClO3＝2KCl＋3O

完全反应后,产物是KCl,易溶于水.MnO2难溶于水,此题温度下,5g水溶解KCl2.6g,10克水可以溶解5.2克KCl.故,残留固体共有13.1克.由,2KClO33O2..及生成O26.9g,及

作者道题首先要知道两个方程式：1.2KClO3===（上面写MnO2,下面写Δ）2KCl+3O2↑2.2KMnO4===（上面写Δ）K2MnO4+MnO2+O2↑注意不要漏了↑设24.5g氯酸钾分解生

极端情况1：氯酸钾彻底分解,则a=(7.2-2)/74.5*122.5=8.55g极端情况2：氯酸钾没有任何分解,则a=7.2-2=5.2g所以a的取值范围为5.2－8.55,原来题目中,该值为10,

第一问用差量法.整个体系中,反应物都是固体,生成物中有固体有气体,所以减少的质量就是氧气的质量.所以生成氧气16.5-11.7=4.8g第二问MnO22KClO3=====2KCl+3O2从方程式中可

mO2=100g+20g-100.8g=19.2g设：有X克氯酸钾参加反应.2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O2↑245.96X.19.2gX=49g答：有49克氯酸钾参加反应.追问：1.

2KCLO3+MNO2=2KCL+3O2+MNO2氧气的质量=ag+bg-cg再问：没有完全反应啊。再答：就是这个结果

120%左右2（1）24.5g15.8g（2）11.2g3好像没答案数据不全

先求氯酸钾的质量：2KClO3=(MnO2、加热）＝2KCl+3O224596反应产生O2为：16-11.2＝4.8g参与反应的氯酸钾为：4.8*245/96＝12.25g所以二氧化锰的质量为：16-

1.2KClO3=2KCl+3O2(1)所以损失的重量均为氧气m(O2)=15.5g-10.7g=4.8g(2)含KClMnO2m(KCl)=4.8g*(149/96)=7.45gm(MnO2)=10

题目错了4.8gO2需要12.25g氯酸钾

4.8g就是氧气的质量设KClO3x克KCly克2KClO3=2KCl+3O22*122.52*74.596xy4.8x=12.25gy=7.45gMnO2=7.75g剩余固体含有KCl7.45g,M

（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，即氧气的质量等于20g-13.6g=6.4g；（2）氯酸钾分解生成了氯化钾和氧气，而二氧化锰为催化剂，在反应前后其

根据题目信息可知，最后的2.5克混合物是氯化钾和二氧化锰，所以10克水可以溶解氯化钾（3.8-2.5）克．则加入（20+10）克水，总共溶解氯化钾的质量=（3.8克-2.5克）×3═3.9克，因此反应