将2L乙烷和1L丙烷在100摄氏度

这道题首先明确以下几点再开始：1）按题目给出的压强、温度条件,此时产物水的状态是气态.2）碱石灰可以吸收产生的二氧化碳和水,但是对没反应的丙烷、氧气或者不完全燃烧产物一氧化碳无能为力.故而题目中的（m

此题答案有误.乙烷不同溴水反应,减少的0.448升气体全是乙烯,溴水吸收的乙烯就是溴水增加的质量.因为是标准态,0.448升气体意味着0.02摩尔,乙烯摩尔质量28,溴水应增加0.56克.余下的0.5

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O（减少5L）；C3H8+5O2=3CO2+4H2O（减少3L）,因为C2H6为4L,总体积为100+4+1=105,反应后为105-5x2-3=92L,选B

C2H6xmol,C3H8ymol.CO2:2x+3ymol,H2O:3x+4ymol.12.6=(3x+4y)1814=44(2x+3y)-32*(2x+3y)/2=28(2x+3y)3x+4y=0

设乙烷的物质的量为x,丙烷物质的量为yC2H6----2CO2----3H2OC3H8------3CO2----4H2OX2X*443X*18Y3Y*444Y*182X*44+3Y*44=3.523

可算出二氧化碳的物质的量为0.8mol,H2O为1.1mol,不妨设有xmolC2H6,ymolC3H8,则有2x+3y=0.8,6x+8y=1.1*2,解得x=0.1,y=0.2,所以物质的量之比为

2C2H6+7O2==4CO2+6H2OCH4+2O2==CO2+2H2O2L乙烷、1L甲烷产生4+1=5L气体（标况下H2O不是气体）消耗O2为7+2=9而50L空气中有氧气大约1/5为10L,因此

33.3%先写方程式,C3H8=CH4+C2H4设有X的C3H8分解,则CH4和C2H4均有X升那么一升气体中有(1-2X)升丙烷由已知,3－6X+2X+X＝2.25这是碳原子守恒解得X＝0.25,所

100L空气含有氧气=100*0.21=21L2C2H6+C3H8共C7H202C7H20+17O2=14CO+20H2O(以C7H20为准）2.17.14...201.8.5.7.10还有O2=21

C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O,第一,不能是B,C.可设氧气为5＋ΔxL（Δx≥0,即氧气可恰好反应或有剩余）,则充分反应后气体体积为7＋ΔxL（其中7L为CO2和H2O,ΔxL为氧气）,则m＝

物质的量=0.175mol,平均式量=20,十字交叉法CH4162420C3H8444n(CH4):n(C3H8)=6:1,∴n(CH4)=0.15mol,n(C3H8)=0.025molm(CH4)

首先要明确,乙炔是气体,通入溴水中会与溴水反应,生成1122四溴甲烷,这个是液体.所以相当于乙炔被吸收了,增加的是乙炔的质量

91.5L

C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O,第一,不能是B,C.可设氧气为5＋ΔxL（Δx≥0,即氧气可恰好反应或有剩余）,则充分反应后气体体积为7＋ΔxL（其中7L为CO2和H2O,ΔxL为氧气）,则m＝

(1)C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2增加的质量就是反应的溴水的质量n(Br2)=1.3/160V（C2H2）=(1/2)n(Br2)*22.4=0.091L-----根据上面的反应式可得乙炔

CH4+2O2=CO2+2H2O(液体）,体积由3*(1+2)=9变为3,少了6L2C2H6+7O2=4C02+6H20（液体）,体积由2+7=9变为了4,少了5L所以燃烧后气体体积=3+2+100-

应该是98.5L解析：空气中含氧约为20%,那就是说有20L的氧气,O2过量设消耗的O2为XL,生成的CO2为YL则2C2H6+7O2------4CO2+6H2O2----------7------

C乙烷2L,丙烷1LC2H6C3H8100L空气中20LO22C2H6+7O2==4CO2+6H2O.1C3H8+5O2=3CO2+4H2O.21中9L气体变4L2中6L气体变3L共少了8L103-8

“取1L丙烷裂解混合物”理解为排除没有裂解的丙烷,混合物中只有甲烷和乙烷.那么C3H8+5O2=3CO2+4H2O130.752.25即丙烷的裂解百分率为0.75/1=75%再问：要考虑没有裂解的丙烷

设有xLCH4,则有(1-x)LC2H6;放出热量=227.3x+394.7(1-x)=260.8;x=0.8;1-x=0.2;CH4占比80%,C2H6占比20%；C原子物质的量=1×80%+2×2