将3.9mg.al合金

（1）开始时OH-与H+反应,然后OH-与Al3+、Mg2+反应生成沉淀,最后Al(OH)3与OH-生成AlO2-离子m(Mg(OH)2)=11.6g,所以m(Mg)=11.6/58*24=4.8gm

（1）铝的物质的量可以用图像中的160-180ml图像求解（就是图上下降那一段）,对映的离子反应式Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O,OH-的物质的量是0.02×5=0.1mol,所以Al

消耗氢氧化钠400mL,即0.4mol,即沉淀中氢氧根物质的量为0.4mol,6.8g；因金属全转化为沉淀,质量为3.9g.所以沉淀总质量为6.8+3.9=10.7g第二题最好把铝看做二价金属,摩尔质

你出的题有问题,请再写一遍好吗?再问：将镁和铝的合金放入过量的HCL溶液中，充分反应后，在做得溶液中慢慢加入过量的NAOH溶液，若生成沉淀量最多时用NAOH为0.7mol,则开始使用的HCL溶液中的H

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O1mol1moln10.002moln(Al)=n1=0.002mol,m(Al)=0.002*27*5=0.27gAlCl3+3NaOH===Al

Mgxmol；Alymol24x+27y=10x+y=22.4/22.4=1提供的数据有问题

请稍等再问：这个可以用守恒法来做，可是我就是不知道该怎么下手，呵呵再答：用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14

是的.最先发生的是NaOH+HCl=NaCl+H2O所以一开始没有沉淀.再问：这道题目问溶解Al，Mg的HCl溶液的体积，是与他们发生反应的那部分，还是一开始的HCl体积再答：既然是问溶解Al，Mg的

设原合金中含镁a克,则含铝3.9-a克.二者物质的量分别为:a/24和(3.9-a)/27molMg+2HCl=MgCl2+H2(g)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(g)根据反应式,生成MgC

解题思路：合金计算解题过程：解答：设略n（HCl）＝0.5L×6mol/L＝3moln（NaOH）＝0.4L×8mol/L＝3.2mol由题意可知Mg、Al合金的变化为Mg&m

（1）加入NaOH14mL～16mL时，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH2mL，此时n（NaOH）=0.002L×1mol/L=0.002mol，则n（Al3+）=0

用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14*V=500*2V=250mL

已经发送到邮箱,请查收吧.

500*1=4*XX=125毫升再问：将Mg,Al合金溶解在过量的500ML2mol/L的盐酸,然后加入4mol/LNaOH.若使沉淀最多,则加入NaOH多少再答：氢氧化钠溶液的体积=2*500/4=

可以,镁和铝与冷浓硫酸反应表面生成一层氧化薄膜,阻止反应的进一步发生再问：我的假期作业中有这题，说镁铝合金冷的浓硫酸中钝化是错误的再答：可能是假期作业错了吧，要不就是铝镁合金的性质较单质发生了变化，你

设Mg和Al的物质的量分别为x,yMg+2HCl===MgCl2+H2122.4x(22.4x)2Al+6HCl===2AlCl3+3H223*22.4y(1.5y*22.4)(22.4x)+(1.5

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓

镁是制造飞机的原料之一,某飞机的材料是Mg－Al合金.一课外活动小组得到了制造这种飞机的边角料,欲对其进行研究.如果将10.0g这种材料放入足量的稀硫酸中预计可收集到的气体在标准状况下的体积是（）A.

Mg、Al合金溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液，向该溶液中加入4mol/LNaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶

将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的量是相等的，生成了6.72L NO，即氮原子得电子的物质的量是6.72