将30gMno2的质量分别为

应该是MnO2摩尔数的两倍8.7g/（87g/mol）*2*36.5=7.3g因为被氧化的HCl变成了Cl2变成MnCl2的Cl没有被氧化即一个MnO2氧化两个HCl

出题不严密很多合金在合成的时候总体积会小于原金属的总体积假设合成后体积不变得2M/（M/p甲+M/p乙）=2p甲p乙/（p甲+p乙）

某H2O2溶液中H,O的质量比为2:17双氧水溶液中氢元素质量为19g*2/(2+17)=2g双氧水完全反应后生成水和氧气,氢元素的质量没有改变所以反应后水的质量为2g/(2/18)=18g则生成氧气

匀加速运动可以将两个木块和弹簧看成整体（物理学中的整体法）只要可以将其视为理想状态下（也就是说没有任何阻力如空气阻力）就没有能量损失只有没有其他力来改变它就小木块不会停下

m(MnO2)=30%72.5%=21.75gMnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O874mol22.4L21.75x=1moly=5.6L1.V=1/12=0.0833mol/

根据质量守恒2.45+1.5=mO2+2.99所以mO2=2.45+1.5-2.99=0.96(g)

根据质量守恒定律可得,42.5+1-41.1=2.4g是C

(1)F-f=m1a,f=m2aF=4m1/m2+4(2)F-f=m2a,f=m1aF=4m2/m1+4

MnO2的分子量=55+32=87；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OMnO2的摩尔数=8.7/87=0.1mol根据化学方程式n(MnO2):n（Cl2）=1:1所以；Cl2也为0.1

首先写出化学方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑87146718.7g14.6g7.1g所以,在理想情况下可生成7.1gCl2但浓盐酸在反应中会逐渐变稀至不反应所以,生成的氯

1.因为共有Xg的双氧水和一克的二氧化锰,共为（X+1）g.根据质量守恒定律,反应后生成物质质量等于反应前物质总量,所以反应后应为（X+1）g.但有氧气逸出,所以就剩了Yg的水和二氧化锰.所以为（X+

减少的质量就是O2的质量==2.5+0.5-2.04==0.96g2KClO3+MnO2→2KCl+3O2+MnO22*122.53*32x2.5+0.5-2.04x==2*122.5*0.96/3/

由于线长为L,当M2落地时,M1在斜面的中点,对这个过程中的M1M2系统列动能定理：m2gl/2-m1glsin30/2-μM1glcos30°/2=(m1+m2)v(平方）/2.此后M2落地,M1继

n(MnO2)=17.4/87=0.2mol4HCl（浓）+MnO2=加热=＝Cl2↑+MnCl2+2H2O1110.2xyx=0.2moly=0.2molV(Cl2)=0.2*22.4=4.48L被

①设原混合物种KClO3为Xg根据质量守横定律生成O2质量为187+20-169=38g2KClO3===MnO2加热===2KCl+3O22*122.53*32X38X=97则混合物种KCl为187

解题思路：利用杠杆平衡关系，结合数学知识可解本题解题过程：解析见附件同学你好，老师解答完毕，如果疑问，请添加讨论，祝你在弘成答疑网学习快乐！最终答案：略

4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O每生成1molCl2需要1molMnO2二氧化锰有一摩尔,生成35.5g氯气,体积22.4L---大科学,谢谢采纳

质量分数5%硝酸钾溶液200克中含有硝酸钾200×5%=10克；质量分数20%硝酸钾溶液300克中含有硝酸钾300×20%=60克混合和,溶液总质量为200+300=500,溶质硝酸钾总质量为10+6

根据质量守恒,完全反应生成的氧气的质量为过氧化氢质量的17/38,所以19g过氧化氢可以生成8.5g氧气.