将32.64gCu

(1).1mol硝酸被还原后产生1molNO或NO2所以被还原的硝酸的物质的量就是4.48/22.4=0.2mol（2）.25.6gCu为0.4mol,若Cu全部变为离子,则溶液中硝酸根离子需要0.8

1）直流电源输出——mol电子有铜析出,说明银已经完全析出；析出银的物质的量＝2＊0.5＝1摩尔,银离子得到1摩尔电子；1.6克铜的物质的量＝1.6/64=0.025摩尔,铜离子得到的电子数＝0.02

C再问：过程，谢谢再答：n(Cu)=6.4/64=0.1molCu(NO3)2就是0.1mol所以NO3-就是0.2molnmolH+就是有nmolHNO3，所以有nmolNO3-

【答】：硝酸的物质的量：0.03*8=0.24mol,3.2克铜,0.05molCu+4HNO3==Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应

a+0.1因为根据电荷守恒,H++2CU2+==OH-+NO3-酸性条件下,OH-可忽略其他的代入题目的两个数据可求出NO3-

楼上正解,如果不明白就列方程解吧25.6gCu=0.4molCu---Cu2+转移电子0.8mol每1molHNO3--NOHNO3--NO2转移3mol1mol所以设生成xmolNOymolNO2则

最后是硝酸铜和硝酸电荷守恒2[Cu2+]+[H+]=[NO3-]得c(H+)=0.1mol/l电子转移守恒N得到电子=Cu失去电子0.05mol*2=0.1molN守恒(0.03b-0.2)molN变

首先要把各个反应弄清楚,先是Cu跟硝酸的反应,因为铜完全溶解,所以硝酸可能过量也可能恰好反应.(1)因为要将Cu2+恰好沉淀,那么如果硝酸过量的话,NaOH就应该先将其中和,然后再沉淀Cu2+,这样的

NO的体积为5.824LNO2的体积为5.376L解题思路：这道题最简单的解法是用得失电子守恒来计算.32.64gCu,为0.51mol,不管硝酸被还原成了什么,Cu都被氧化成了Cu2+那么0.51m

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H20显然,由化学方程式可以得到,1mol的铜可以反应生成2mol的NO2.因此,12.8gCu即为0.2molCu,0.2/1=x/2x=n(NO2)

这里的反应有：1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.4NO2+O2+2H2O=4HNO34.4NO+3O

由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol混合液中n（NO3-)=0.02molA

将放出的气体与2.24L（标况）02混合吧?我用这个数据算出来的答案比较合理.由于气体通入到水中恰好完全吸收,可写出方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2N

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解铜的物质的量=0.51mol(1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol(2)设NOxmolNO2ymol

先看横线下的一种方法...看不懂再看上面一种根据电子守恒,反应前为：Cu,HNO3,反应后为,Cu2+（升高2价）,NO2(降一价）,NO（降三价）且,n(cu)=0.51mol设生成NO2xmol,

?

设氧化亚铜的质量为X克Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O从化学方程式可以看出,固体减少的质量是氧化亚铜中有一个铜和一个氧原子进入溶液,144克氧化亚铜反应,进入溶液的质量是80克,即固体质

是求消耗的硝酸吧12.8g的铜,是0.2mol.故生成的硝酸铜也是0.2mol,这部分消耗硝酸0.4mol另外生成5.6L气体,因为是浓硝酸,所以还原产物为二氧化氮,为0.25mol,这部分消耗硝酸0

1.28g铜完全与浓硝酸反应生成气体大于5.6L,所以反应的硝酸有浓有稀.浓硝酸0.35mol,稀硝酸0.3mol所以总共消耗硝酸的物质的量为0.65mol

(1)23.3/.233=0.1mol浓度=0.1/0.05=2mol/L(2)生产二氧化硫0.1mol,与氢氧化钠可按1：2或1：1反应,所以0.1