将34.9录化钠与碳酸钠的混合物溶与120g水

理论上讲是应该有一部分碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙,但碳酸钙又与盐酸反应生成氯化钙再问：复分解反应是否必须满足生成水、气体、沉淀三个条件？再答：是的,只有生成水、气体、沉淀才能促使反应进行再问：不是满

先和OH-反应,再和碳酸根反应,再和碳酸氢根反应.可根据生成物质的电离程度大小来判断,越难电离的物质越溶液生成,反应先进行.再问：盐酸和碳酸钠的反应产物哪个比和碳酸氢钠的反应产物难电离啊？再答：盐酸和

碳酸钠与KOH、NaOH这两种碱可以混合,不会发生反应,碳酸钠与有些碱不可以混合,会发生反应,如：氢氧化钙、氢氧化钡碳酸钠不是化肥,一般不考虑它与碱能否混合的问题碳酸钠的化学式为——Na2CO3（那个

不是的,应该是碳酸钠先与盐酸发生反应,接着再与氯化钙反应,生成沉淀

（1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为：4.4g     （2）根据图表数据，画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线：

设碳酸钠与碳酸氢钠混合物中碳酸钠的摩尔数是Xmol,碳酸氢钠的摩尔数是Ymol.碳酸钠与盐酸中氯化氢的反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑摩尔比：1………2……………………………

设HCl有Xg,生成NaClYgNaCO3+HCl→H2O+CO2↑+NaCl36.54458.50.2X4.4yX=18.25y=5.85答：HCl有18.25gC%=(5.85/18.25+67.

从碳酸的二步电离想第二步电离很困难,所以反过来,碳酸根的水解和结合氢离子的能力就要强一些所以溶液中的氢离子先和碳酸根反应

方法看不出有错.但计算肯定有误：（1）2NaCl的118应是117吧.（2）m2=23.4

混合溶液钙离子浓度：2.8*10^-9/2*10^-4=1.4*10^-5混合后体积增加一倍,所以浓度被稀释一倍,因此氯化钙的最小浓度为：2*1.4*10^-5=2.8*10^-5实际的氯化钙可以高于

盐酸和碳酸钠生成碳酸,有气泡产生盐酸和氯化钙无反应盐酸和硝酸银生成氯化银,有白色沉淀产生碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙,有白色沉淀碳酸钠和硝酸银生成碳酸银,白色沉淀氯化钙和硝酸银生成氯化银,白色沉淀题目不完

【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；其化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；故答案为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；【提出猜

这个可以利用碳酸氢钙易溶于水来做测定.向溶液中加入氯化钙,反应完全去测沉淀的质量,计算出摩尔数,即为碳酸根的摩尔数,也同时为碳酸钠的摩尔数,如此便测定了.

NaHCO3+NaOH---->Na2CO3+H2O.84.40.106.18100+20-95.5=24.5NaHCO过量：84X+106Y=100X+2Y+0.5=2*95.5/106

钠离子,碳酸氢根,碳酸根,氢氧根,氢离子再答：从大到小

这个问题,涉及到了所谓是双水解问题.在Na2CO3是强碱弱酸盐、硫酸铜是强酸弱碱盐.溶液里是碳酸根水解,不过产生的是OH-和HCO3-,而硫酸铜溶液,是Cu2+水解,产生H+和氢氧化铜胶体,两溶液混合

有碳酸钠和硫酸钾因为主要存在四种离子,是可以自由搭配成四种物质的考虑水解,你可以这样想,假设能生成CO2,剩下的是什么呢,KOH,对吧,KOH还要和空气中的CO2反应生成碳酸钾,所以,我们认为碳酸钾是

CO3(2-)＋H(+)＝HCO3(-)；（酸不足量）CO3(2-)＋2H(+)＝CO2（气体箭头）＋H2O；酸足量、过量

如图.

Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3（沉淀）+2NaOHBa2++CO32-===BaCO3（沉淀）