将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸配置500g溶质质量

设3P%和P%的硫酸溶液的质量为M3P%和P%两种不同溶液溶液中所含有硫酸的质量分别是,m1=3P%XM;m2=P%XM混合后硫酸的质量分数Q%=(m1+m2)/2MX100%=（3P%XM+P%XM

等质量混合时：q=2p等体积混合时,密度大的质量大：q>2p

等质量混合时：q=2p等体积混合时,密度大的质量大：q>2p

硫酸的密度大于水,且浓度大,则密度大,所以3p%的硫酸密度大于p%的硫酸等体积,则3p%的硫酸质量更大若等质量混合,则q=2p所以,3p>q>2p

如果是弱酸,比如醋酸就只能看酸的浓度,因为氢离子是部分电离的.如果是强酸.就看氢离子的浓度,因为即使相同浓度的盐酸和硫酸,他们的氢离子的浓度是不一样的,是2倍关系,所以跟NAOH反应,只能看氢离子的浓

HCl完全电离与Zn反应后氢离子减少且无新的氢离子补充.但醋酸部分电离,反应后又有一部分会再次电离出来,使氢离子减小速率较小再问：ph相同和浓度相同一样吗？为什么浓度相同的0.1mol/l盐酸和醋酸溶

密度大于1的溶液,密度越大,质量分数越大,等体积混合时,混合后的质量分数大于混合前质量分数和的一半.密度大于1的溶液,密度越大,质量分数越小,等体积混合时,混合后的质量分数小于混合前质量分数和的一半.

反应剩余氢氧化钠,体积变为原来的两倍,OH-离子浓度为0.1mol/L,所以H+浓度为10的-11次方,PH=11

设：硫酸体积为v,3p%硫酸密度为d1、p%硫酸密度为d2.根据题意得到混合后硫酸浓度质量分数m：m=(v*d1*3p%+v*d2*p%)/(v*d1+v*d2)=(d1*3p%+d2*p%)/(d1

水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度═10-2mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=10−1210−11mol/L=0.1mol/L

[(p-q)³-2(q-p)²-2/3(q-p)]/[(p-q)/3]=3(p-q)²-6(p-q)+2(p-q)

给你说个最快的方法,需要脑筋稍微活一点.3p％的硫酸的密度比P％的硫酸度大,所以等体积混合那么3p％的硫酸的质量比重肯定稍大,那么混合后质量分数就会比2p%稍大,所以q＞2p.故选B

设质量分数为p%的硫酸溶液密度为ρg/cm3,体积为Vcm3,而水的密度是1g/cm3.那么混合后的硫酸溶液质量分数的计算方法是：q%=（ρV·p%）/(ρV+V·1),这样可以得到：p=q·（1+ρ

同体积和同ph的情况下,因为醋酸的不完全电离,所以醋酸的物质量浓度最大,因而中和能力最强,同理,硫酸的浓度只有ph的一半,所以中和能力最弱再答：不能单纯的看几元酸或强弱，要把溶液中氢离子的真实浓度算出

原式=lim(n->∞){(1/n)[(1/n)^p+(2/n)^p+(3/n)^p+...+(n/n)^p]}=lim(n->∞){[(1/n)^p+(2/n)^p+(3/n)^p+...+(n/n

一样多

（1）同T同P同V,所以所含气体mol值也是一样的气体CO2相对分子质量44气体H2相对分子质量2气体CO相对分子质量28气体N2相对分子质量28CO和N2相对分子质量一样,忽略不计A:29*44+8

此浓硫酸的浓度1000×1.84×98%/98=18.4mol/L根据c1V1=c2V2所需浓硫酸的体积V1=c2V2/c1=2×1000/18.4=108.7ml所需水的体积（1000×1.2-10

答案为B.因为由题意,等体积混合时,高浓度硫酸的质量更大.而显然,等质量混合时,质量分数为2p%.故实际质量分数大于2p%

DA选项中,硫酸过量的话就以金属来计算,而计算产生多少氢气的话可以用金属的质量乘以2除以金属的摩尔质量（M）（要是2价时候的摩尔质量）所以答案A是错误的.B选项更是错误的,如果硫酸是不足的,那么就以硫