将4g氢氧化钠溶于水中,若要是每100个水分子中含有一个钠离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 09:02:58
(1)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO41608098142820*X%ZYX%=20%,Y=7.1克,Z=4.9克(2)Na2SO4质量分数=100%*7.1/(8+92+20
4gNaOH的物质的量是0.1mol要使每100个H2O分子溶有一个Na+,那就要使水的物质的量是Na+的100倍,也即10mol的水10mol水质量=18*10=180g将4gNaOH溶于180克水
溶液中SO4^2-的物质的量浓度为SO4^2的质量/溶液质量*100%=68.4/200*100%=34.2%下一问不知道密度`你能告诉我氯化钡的密度么?密度,我不知道什么是摩尔质量对不起啊~通过Ba
(1):12/(12+228)=0.05(2):12/3=4228/3=76所以是80g又加了10g糖就变成90g了(4+10)/90=0.156(3):因为溶质质量分数为0.05一半就是0.025但
溶液体积v=m/密度=24/1.15=20.87cm3氢氧化钠的物质的量n=m/M=0.1mol物质的量为c=n/v=5mol/l不懂追问
有关的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2①NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③反应发生后,溶液中的Ca2+.CO32
是错了应该是将40g氢氧化钠溶于水形成1L溶液才是1mol/L40g氢氧化钠也要占体积的
(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以:80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16
:(1)6.1mol/L(2)20%(3)6.1mol/L20%1.129g/mL2.44g0.061mol(4)0.61mol/L
4gNaOH的物质的量为4÷40=0.1mol含有的钠离子数为6.02×0.1×10^23个100个水分子中溶有1个钠离子水分子的数目为6.02×0.1×10^23×100即10molH2O质量为18
NaOH的物质的量=4g/(40g/mol)=0.1mol需要的水=0.1mol*50=5mol水的质量=5mol*(18g/mol)=90g
这道题是不是有点问题?360g水:n(H2O)=360÷18=20mol,因为n(H2O):n(Na+)=20:1,那么n(Na+)=n(NaOH)=1mol,氢氧化钠怎么说也应该是40g以上,如果铵
(1)20%(2)33.3%(3)12.5%(4)25(5)12.5(6)8.33分析:平均每一份溶液中含硝酸钾的质量=25g/5=5g平均每一份溶液中含水的质量=100g/5=20g(1)5g/(5
1.溶液质量分数=溶质/溶液*100%=5g/(95+5)g*100%=5%因为溶液均一稳定,所以每一份的溶质质量分数都是5%2.设加入硝酸钾的质量为x则有:(5+x)/(100+x)*100%=10
20g/(20g+180g)*100%=10%溶液有均一性,所以每份的溶质质量分数都是10%,与每份的质量无关.
将9gKNO3完全溶于21g水中,所得溶液的溶质质量分数=9g9g+21g×100%=30%,由于溶液具有均一性,将其均分为三份,每份溶液中溶质的质量分数为30%;取一份,其中溶质和溶液的质量分别为3
将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是(110)g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积(小于)200ml
180g再问:过程呀,我急用的再答:质量分数为23/(1800+23),4g氢氧化钠中有钠2.3g...所以比一下就出来了,再加上和2.3克钠反应掉的水
溶质就是NaOH物质的量(n)=质量(m)/摩尔质量(M)=10/40=0.5mol摩尔质量数值上等于相对原子质量或者是相对分子质量
解题思路:根据酸碱中和先求出氢氧根离子的物质的量,然后根据质量以及元素守恒考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://da