将4mL5mol/LH2SO4用水稀释至100mL,求稀释后硫酸的浓度

H2SO4的浓度或体积漏写了.补上0---V160mLNaOH是与过量的H2SO4反应,2NaOH--H2SO4所以H2SO4过量的30mL.即过量的物质的量为0.03mol.则与混合物反应掉0.07

（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×0.16L×1mol/L=0.08mol

22：09可知0.15摩尔氨气即碳酸氢铵和氯化铵共0.15摩尔氢氧根消耗了0.15摩尔所以氢氧化钠剩余0.22-0.15=0.07摩尔（不算与碳酸氢钠反应）溶液中有氢氧化钠氯化钠碳酸钠加硫酸0.075

因为是等体积,所以设体积为1Ln(CuSO4)=0.2mol/L*1L=0.2moln(H2SO4)=1.0mol/L*1L=1.0mol假如混合后总体积不变,则c(CuSO4)=0.2mol/2L=

n(H2SO4)=0.1*0.5=0.05molV(H2SO4)=0.05/10=0.005L=5mL

（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×0.16L×1mol/L=0.08mol

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O因为NaoH为碱含1OH-H2SO4为酸含2H+两者要完全中和需要等量即2OH-与2H+才能生成2Mol水所以需要2NAOH1H2SO4再问：可是还有一部

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1因为NaoH为碱含1OH-H2SO4为酸含2H+两者要完全中和需要等量即2OH-与2H

V2时：Mg(OH)2+NaAlO2.n(OH-)=0.06*2+0.04*4=0.28molV2=160+280=440mL

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O210.03*0.15XX=0.03*0.15/2=0.00225反应后溶液中氢离子的浓度【H+】=2*（0.02*0.1-0.00225）/（0.02+0

这个BaCl2只是个混淆视听的中间物品,这道题的关键处在于把握氢离子走向,最后溶液呈中性,而BaCl2是否参与反应都跟氢离子无关,不理会它,而氢离子唯一来源是硫酸,既然25mL0.20mol/LNaO

这是溶液稀释的问题,最好记住稀释公式,问题就迎刃而解了.稀释公式：c1v1=c2v2这里的c1、v1是浓溶液的摩尔浓度和体积,c2、v2是稀释后溶液的摩尔浓度和体积知道了公式中的三项,就轻易的计算出另

设需要的体积是v250ml=0.25l0.25lX1.omol/L=18mol/LXvv=1/72L

 再问：0.52L是怎么得到的再答：520ml化为0.52L，千进再问：看错了抱歉哈

c=4*5/100=0.2mol/L再问：过程呢?再答：已经写出来了再问：噢~还有两题，可以不可以也帮我解答一下?

1.参加反应的酸和碱物质的量硫酸的物质的量=0.05L×1mol/L=0.05mol氢氧化钠的物质的量=10%×50/40=0.125mol物质量浓度=0.125mol/0.05L=2.5mol／L(

氢氧化钠过量的,不能根据氢氧化钠算铵根离子,要根据氨气算总的铵根离子,这第一步错了其他都错了,实际的铵根离子是3.36/22.4=0.15mol即,碳酸氢铵和氯化铵共有有0.15mol二氧化碳有1.3

1．CuSO41.0mol/LH2SO40.5mol/L2.Cu2+1.0mol/LH+1.0mol/LSO42-1.5mol/L

（1）：假设等体积为1L,则n（CuSO4):2moln（H2SO4）：1molV：2L所以c(CuSO4):1.0mol/Lc（H2SO4):0.5mol/L(2):假设等体积为1L,则n(H+):

3.48gFe3O4为0.015mol,100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol3.48gFe3O4完全反映需要硫酸0.015mol*4=0.06mol硫酸足量,所以Fe3O4完全反映生