将5.4克铝投入到200毫升2摩尔每升的氢氧化钡溶液中,求产生氢气的体积是多少升

镁铝加入盐酸（是否过量未知）反应后溶液中为氯化镁、氯化铝、（盐酸）【可能】.再加入氢氧化钠,完全沉淀（镁铝离子全部出去）溶液中只剩下氯化钠.溶液中的Cl-与Na+以一比一的比例存在,所以,总Cl-与N

其实要加的NaOH的物质的量就等于盐酸的物质的量,所以要加250mL如果想不明白的话,还可以计算下.3.9/24=0.1625molMg需要0.3250mol盐酸一共有盐酸0.5*2=1mol所以剩余

铁比铜,以及氢离子都活泼,所以铁既与硫酸反应,也与硫酸铜反应,由于氢气来自于硫酸中的氢离子所以由氢气的量可以算出硫酸的量.由硫酸的量算出与硫酸反应的铁的量,铁与硫酸反应会减轻,与硫酸铜反应会由于在铁表

投入时水先与钠反应生成氢气和氢氧化钠,生成氢气0.7mol,然后铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,生成氢气0.7mol.所以生成的气体体积（标况）是22.4L.再问：可是第一步生成的NAOH是1

请稍等再问：这个可以用守恒法来做，可是我就是不知道该怎么下手，呵呵再答：用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14

HCl——NaOH,n(NaOH)=n(HCl)=2mol/L*0.5L=1molV(NaOH)=1mol/4mol/L=0.25L=250mL时,得到的沉淀最多

盐酸物质的量为：0.05*2=0.1mol碱石灰成分是CaO和NaOH.假设全部是NaOH,为2.8/40=0.07mol,NaOH+HCl→显然,HCl过量假设全部是CaO,为2.8/56=0.05

Al和HNO3反应不会生成H2,A错；5.4gAl物质的量=5.4/27=0.2mol,反应共失去0.2*3=0.6mol电子而200mL2mol/L溶液中溶质物质的量=2*0.2=0.4mol2Al

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2Fe3+Fe=3Fe2+

产生沉淀最多,则Mg2+和Al3+全部转化为沉淀,所以溶液中的溶质只有NaCl所以n(NaOH)=n(HCl)=0.5*2=1molNaOH溶液体积=1/4=0.25L=250mL

1,钠物质的量:n=m/M=2.3/23=0.1mol2,2Na+2H2O------2NaOH+H2H2物质的量为0.1/2=0.05molH2体积为V=n*22.4L/mol=1.12L3,2Na

产生沉淀最多,即全部是Mg(OH)2和Al(OH)3,即注意Al(OH)3不能继续溶解,即NaOH不能过量此时的溶液就是NaCl溶液即Na+--------Cl-即,n(NaOH)=n(HCl)=0.

题目补充完整些?

2.7克金属铝的物质的量　n=2.7g÷27g／mol＝0.1mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H22mol2mol3mol0.1mol0.1moln(H2)=0.15molV(H2)=0.15

实际上是偏铝酸钠的质量,钠先与水反应,生成a摩尔氢氧化钠,a摩尔铝与a摩尔氢氧化钠和水反应生成a摩尔偏铝酸钠再问：可以把解答过程写下来吗，谢谢啦再答：2摩尔钠+2摩尔水=2摩尔氢氧化钠+1摩尔氢气2摩

利用电子守恒来做铜为1.92/64=0.03mol失去电子0.06mol最后得到电子的是氧元素从0到-2价所以氧元素物质的量为0.06/2=0.03mol即氧气为0.015mol体积为0.015x22

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0

在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24

这要看铁块的形状.如果铁块可以全部进入水中,那么按铁的密度7.9g/cm^3,那么水会提升10毫升.如果铁块不能全部放入水中,那么要看进入水中铁块的体积是多少再进行计算.

常温下由于纯度的不同黄金的比重是19.29—19.37克/立方厘米30克的金的体积为82-80=2立方厘米,比重为15克/立方厘米,小于黄金比重,不是纯金的