将500mL,0.2moL的Nacl溶液 可得到多少gNacl

（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×0.16L×1mol/L=0.08mol

（1）计算需要称取Na2CO3.10H2O的质量.m=0.2*0.5*286=28.6g或称取m=0.2*0.5*106=10.6gNa2CO3固体（2）称量（3）讲固体放入烧杯,加水溶解,溶解完毕,

100ml0.2mol/LHAC和50ml0.2mol/LNAOH反应后,c(HAC):c(NaAc)=1:1pH=pKa+lg[c(HAC):c(NaAc)]=4.74+0=4.74

其实要加的NaOH的物质的量就等于盐酸的物质的量,所以要加250mL如果想不明白的话,还可以计算下.3.9/24=0.1625molMg需要0.3250mol盐酸一共有盐酸0.5*2=1mol所以剩余

将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中发生反应，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，得到溶液中含有HCl和H2SO4的溶液，溶

c(OH)=0.005LX0.5mol/LX2-0.045LX0.1mol/L/0.5L=0.001mol/L,POH=3,PH=11.

金属均为0.2mol，n（HCl）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则2Na～2HCl～H2，0.2       0.1

0.5mol/L再问：过程能不能告诉我？再答：50ml0.2mol/LAlCl3中Cl离子浓度0.6mol/L50ml0.1mol/LCaCl2中Cl离子浓度0.2mol/L两种溶液的量相同所以（0.

当加入240mL3mol•L-1lNaOH溶液时，镁铝恰好沉淀，则有Mg、Al→（Mg（OH）2、Al（OH）3），质量增加的部分为OH-的质量，n（OH-）=19.4g−7.5g17g/mol=0.

先求混合液的氢离子的浓度：（0.05*0.2+0.2*0.1）/0.3=0.1（mol/L）,所以混合液的PH=-lg0.1=1

1.SO42-+Ba2++H++OH-==H2O+BaSO4（沉淀）2.计算PH,H+有：0.1*0.3=0.03mol；OH-有：0.1*0.2*2=0.04mol；所以显碱性,所以溶液颜色变为红色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O反应后剩下Ba(OH)2为(0.3-0.2)*0.5==0.05mol即剩下OH-为0.05*2=0.1mol则反应后c(OH-)==0.1/(0.5

假设混合后体积不变C=n/v=(0.6*0.1+0.2*0.4)/(0.1+0.4)=0.28mol/L

混合后是0.05mol/L的CH3COONa、0.05mol/L的CH3COOH和0.05mol/L的NaCl高中接触到的水解几乎都是微弱的,因此等浓度下,CH3COO-的水解程度远小于CH3COOH

答：在100%溶解在水中时,其浓度：c=n/V=0.2mol/0.5L=0.4mol/L

NaOH浓度：cmol/L；沉淀的Al(OH)3：xmoln(Al3+)=0.01*0.2=0.002mol；0.015c=3x0.02c=4(0.002-x)求解即可.

BaCl2+2AgNO3=2AgCl沉淀+Ba(NO3)2原来Ba2+的物质的量0.04mol没有反应掉,最终浓度4/3mol/L原来Cl-的物质的量0.08mol反应掉0.02mol剩余0.06mo

PH=12,过程为反应后溶液,氢氧根离子过量,剩余0.01摩尔的氢氧根离子,溶液的体积为1升,所以氢氧根离子的溶度为0.01摩尔每升,故其PH=12.

有差量法一个铁置换出一个铜,铁使56,铜是64,如果消耗一摩尔铁,则增重64g-56g=8g现在增加0.2g,是8g的1/40,所以反应的铁是1/40摩尔,就是56/40=1.4g铁是1/40摩尔,有

溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL×10-3×0.4mol•L-1=8×10-3mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好