作业帮将50ml的0.2mol ml的MgCl2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 18:14:01
100ml0.2mol/LHAC和50ml0.2mol/LNAOH反应后,c(HAC):c(NaAc)=1:1pH=pKa+lg[c(HAC):c(NaAc)]=4.74+0=4.74
硫酸质量：100*1.84*98%=180.32g硫酸物质的量：180.32/98=1.84mol溶液体积：100+500=600ml物质的量浓度：1.84*1000/600=3mol/L
4÷40÷(50÷1000)=2mol/L再问：答案不对，原先我算的也是2mol，但我一看答案吓我一跳，0.5mol再答：答案错了，就是2mol/L。
用50ml的量筒容量瓶是用来配溶液的,不能量取体积,它只有一个刻度.烧杯的刻度也很少,不一定有30ml这个刻度,而且精确度很低.50ml的量筒量30ml合适
分子之间有间隔,有空隙..酒精分子进入水分子的空隙中去了.
5*0.01/0.2=0.25,选B,没有什么详细步骤了……你别管后面什么取出5ml,无论取多少,溶液的量浓度不会变
错在剩下的溶液并不等于50ml分子间有间隙啊
分子间有间隙分子很小分子处于永不停息的无规则运动中分子是保留物质化学性质的最小单位
0.2gNaOH,物质的量为0.2/40=0.005mol浓度为0.005/0.5=0.01mol/L常温下：c(H+)=10^-12mol/LPH=12
水和酒精混合后，由于分子间有间隙，则水和酒精分子相互填补了对方的空隙，而使体积变小，故答案为：小于，间隙．
n(H+)酸=c(H+)V酸=2c(H2SO4)V酸=2×0.4×0.02=0.016moln(SO42-)酸=c(SO42-)V酸=c(H2SO4)V酸=0.4×0.02=0.008moln(OH-
MgCl2+2AgNO3=2AgCl（沉淀）+Mg（NO3）2MgCl2-----2AgNO3953400.953.4说明MgCl2.xH2O的晶体MgCl2为0.95g95/（95+18X）=1.9
1.反应后溶液中剩余氨的浓度：(0.3mol/Lx50mL-0.2mLx40mL)/90mL=0.078mol/LNH3+H2ONH4++OH-[NH4+]=[OH-];[NH3]=0.078-[OH
由于分子间有间隔，当100mL水与100mL酒精混合时，酒精的分子和水分子相互占据了对方的空间，所以，总体积不等于200mL，小于200mL．故答为：不等于，分子间有间隔．
物质的量浓度就是溶质的物质的量除以溶液的总体积,稀释后的溶液总体积已经说了,600ml,而且稀释时,溶质的物质的量不变,所以硫酸物质的量就是250ml×1.84g/ml×98％÷98g/mo＝4.6m
（1）50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，含有银离子的物质的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以25mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.005mol，100mL氯化钡中氯离子
这要根据混合气体的比例来确定是否体积减少.氧气与混合气体中不同气体的反应方程式不同,反应前后气体的摩尔数有所变化.有的增多,有的减少,混合气体按一定比例组成,反应前后气体体积就有可能不变
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1mg=1000ug,所以要配制成10ug的需稀释一百倍.用1mL移液管吸1mL原标准溶液放到100mL容量瓶里,定容后的溶液浓度就是10ug/mL
最后的气体有这么几种可能1、O2（当O2多的时候就不会有NO）根据化学式：（以是最后式中间步骤不考虑）2H2O+4NO2+O2=4HNO3（1）所以029+5=14NO2=362、NO（按理说是NO2