将62gNaO溶于水中,陪成1L溶液.所得溶质的物质的量为

碳酸钡可溶于硝酸生成硝酸钡、水和二氧化碳.1气体导入适量蒸馏水中就溶解了NO2,再导入石灰水中有白色沉淀（CO2使石灰水变浑浊）2气体直接导入石灰水中,没沉淀（NO2溶于水反应掉了氢氧化钙,使溶液呈酸

（1）：12/（12+228）=0.05（2）：12/3=4228/3=76所以是80g又加了10g糖就变成90g了（4+10）/90=0.156（3）：因为溶质质量分数为0.05一半就是0.025但

这种说法是错误的.80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L,所以所得溶液的浓度也不是2mol/L.

（1）用电荷守恒C（SO42-）=0.105MOL/L,则硫酸根所带的“负电荷的物质的量”为2×0.105MOL/L=0.21MOL/L,AL3+所带的“正电荷的物质的量”为0.055MOL/L×3=

两种溶液中硝酸根离子、钠离子、氯离子、钾离子都一样多的话,当然是一样的啦!结晶析出的就是那个溶解度最小的固体（加热后蒸发溶剂,析出的都是氯化钠）.

溶质的摩尔量：10g/58.8g/mol=0.17mol;溶液的摩尔浓度0.17mol/0.1L=1.7mol/L

干燥的CoCl2固体是蓝色的,CoCl2在潮湿的空气中变为粉红色,所以溶于少量水中得到的不是蓝色溶液.氯化钴分子可结合结晶水,结晶水数目不同时,水合氯化钴显出不同的颜色：CoCl2.6H2O(粉红)、

不一样,很明显,前者的浓度小,因为体积略大于一升再问：求全解呀！亲！！！！！！！再答：浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积。该题溶质的量均为1mol，溶液体积很明显前者大一点点，所以前者浓度小一点点。

(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以：80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16

2Na2O2+2H2O=====4NaOH+O2氧气不增加溶液质量,所以实际溶入水中的为2Na2O2-O2==2Na2O2a1：2a2=62：78=1molNa2O：1molNa2O2,因为溶1mol

NaOH的物质的量=4g/（40g/mol）=0.1mol需要的水=0.1mol*50=5mol水的质量=5mol*（18g/mol）=90g

将标准状况下,1mol气体是22.4L.aL气体就是a/22.4mol氯化氢的相对分子量为35.5+1=36.5所以氯化氢的质量为36.5*a/22.4g再问：氯化氢的质量为36.5*a/22.4g是

氯化铁属于强酸弱碱盐,会水解,实际的铁离子量小于0.1mol

由于Fe3+要水Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+(可逆反应,只有一部分水解,一部分是Fe3+)所以所得溶液Fe3+数目不到0.1mol.

大于0.1NA每个Fe3+水Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+可生成3mol的H+离子,1mol阳离子变成了3mol.满意请采纳（手机版点“满意”即可）

因为三价铁离子会发生水Fe3++3H2O←→3H++Fe（OH）3所以溶液中三价铁的量比0.1NA要小哦~

配1L1mol/L的NaCl水溶液,正确的操作方法是：将58,5gNaCl溶于适量水后,定容到1L,摇匀.而将58.5gNaCl溶于1L溶剂水中是不考虑溶质对溶液体积的影响,得到的结果要小于1mol/

n(HCl)=V/22.4m(HCl)=36.5n(HCl)m(溶液)=m(HCl)+1000HCl%=m(HCl)/m(溶液)V(溶液)=m(溶液)/xc=n/V(溶液)再问：应该有2个物质的量浓度

将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是(110)g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积(小于)200ml

溶于水后,溶质是NaOH、NH4Cl大量离子：Na+OH-NH4+Cl-微量离子：H+大量分子：H2O微量分子：NH3·H2O再问：为什么答案是8种再答：如果考虑NH3·H2O==可逆==NH3+H2