将73g质量分数为20%的稀盐酸稀释

设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=x×10%   x=98g．稀释所需的水的质量为98g-10g=88g．答：稀释后溶液的质量为

（1）混合后溶液质量分数ω=（20.0g×14.0%+30.0g×24.0%）÷（20.0g+30.0g）×100%=20%ρ=1.15g/cm²=1.15×10³kg/m

设大理石的质量为X,稀盐酸中HCl的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1002×36.54420%XY13.2g100∶44=20%X∶13.2g解得X=150g2×36.

2Na+2H2O=2NaOH+H2Na有2.3/23=0.1mol因此生成0.05molH2和0.1molNaOH反应完后溶液总质量为100+2.3-0.05x2=102.2gNaOH质量为0.1x4

1.硝酸钾的总质量为:20*14%+30*24%=2.8+7.2=10.0g混合溶液的总质量为20+30=50g硝酸钾的溶质质量分数为10.0/50=0.20=20%2.硝酸钾的摩尔数为10.0/10

Zn+2HCl=ZnCl2+H2上升65736.5xX=7.37.3/36.5=20%

设：反应的H2SO4的质量为X,生成的Na2SO4的质量为Y,生成H2O的质量为z2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809814236100g*8%xyz=8g80/8g=98/x80/8

设,加入xg的水,根据稀释前后的溶质相等可得,100*20%=（100+x)*10%x=100g

设参加反应氢氧化钠质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80     98  &nbs

设增加氯化钠的质量为x，100g×10%+x=（100g+x）×20%，解得x=12.5g，设蒸发水的质量为y，100g×10%=（100g-y）×20%，解得y=50g，观察选项，故选CD．

10*98%/100=9.8%

硫酸的质量为196x10%=19.6g设NaOH的质量为a生成Na2SO4的质量为b2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2Oa19.6b40X298142（注意方程式的比例）98a=80X19.6

锌银合金中只有锌和稀硫酸反应,银不反应.反应前的总质量为锌+银+稀硫酸=20g+110g=130g,反应后生成物的总质量为129.8g,质量减少了0.2g,质量的减少是由于H2的放出引起的,所以130

当然不对,氯化钠会析晶,溶质减少,质量分数低于20%再问：为什么，具体再答：首先已经饱和了，也即是再也溶解不了NaCl了，而又是恒温蒸发，这就是水分在减少，那么自然蒸发掉的那部分水所能溶解的NaCl就

因为硫酸溶质的质量不变.故有100*0.9=（100+X）*0.2解除x=350再问：真的是这样做吗再答：是的。根据溶质硫酸的质量守恒来做。再问：你可以用另一种方法做吗？我实在看不懂您的想法再答：10

1：200g20％溶液中含水量200×（1-20％）=160g,含糖重量是40g,10％溶液中含糖重量不变,所以加水200g.2,溶液中硝酸钾质量是100g×20％=20g,加水300g后质量分数是2

加水稀释,溶质质量不变50g*20%=x*10%x=100g得到溶质质量分数为10%的溶液100克

都可以.原溶液中KNO3的质量为20g*14%+30g*24%=2.8+7.2=10g.溶液的总质量为20g+30g=50g所以设需要xgKNO3,因为配置的溶液浓度相等x/（1000+x）=10/5

胆矾中有5个结晶水相对分子质量为250而溶解后溶质不包括结晶水相对分子质量为160所以溶质质量为25*(16/240)=16g质量分数为16%

m质=100*10％=10gm剂=10/20％=50m水=100-50=50gm液=100*90％=90m剂=90/80％=112.5m盐=112.5-100=12.5g