将8mlNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒

余气可能为氧气或者NO（NO2与水反应）若为氧气按4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应NO2=7*4/5=5.6O2=7*1/5=1.4NO2:O2=5.6:2.4=7:3若为NO,则表示NO2过

剩余气体可能为氧气或者一氧化氮,分别讨论.1.O24ml所以反应了的NO2与O2的体积为10-4=6ml4NO2+O2+2H2O====4HNO34m11ml4xx4x+x=6mlx=1.2mlNO2

剩余气体可能为:1.O24ml所以反应了的NO2与O2的体积为10-4=6ml4NO2+O2+2H2O====4HNO34m11ml4xx4x+x=6mlx=1.2mlNO2的体积为:1.2*4=4.

4NO2+O2+2H2O=4HNO3（1）,3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）若剩余2mLNO,根据（2）可知消耗了6mLNO2才能生成2mLNO,故有6mLNO2与O2的混合气参与了（1）反应

4NO2+O2+2H2O==4HNO3有两种可能性.（1）O2少量,剩余的2ml气体是过量NO2和水反应生成的NO3NO2+H2O==2HNO3+NO所以和水反应的NO2体积=2*3=6ml所以反应的

4NO2+O2+2H2O====4HNO33NO2+H2O====2HNO3+NO剩余气体为O2则O2的量为1/5(m-n)+nmlNO2的气体体积为m-1/5(m-n)-n=0.8（m-n)mlml

4NO2+O2+2H2O==4HNO31ml气体可能是NO或O2如果1ml气体是NO,则NO2体积=(8-1)/(4+1)*4+1=6.6mlO2体积=8-6.6=1.4ml如果1ml气体是O2,则N

若氧气过量,剩余的1ml是氧气,其他7mlNO2,O2混合气和水恰好完全反应,4NO2+O2=2H2O=4HNO3,NO2为7/(4/5)=5.6ml,O2为7-5.6+1=2.4ml,NO2与O2的

1.分情况讨论：剩余气体可以是O2或NO,如果是氧气4NO2+O2+2H2O===4HNO3反应掉15ml气体,所以该反应中有12miNO2和3mlO2参加反应,所以一共有：8mlO2,12mlNO2

4NO2+O2+2H2O=4HNO3过量的如果是O2那么1ml为O2剩余7ml按照4：1反应,所以NO2为7/5*4=5.6ml,O2为7/5=1.4ml所以VNO2：VO2=5.6：2.4=7：3如

4NO2+O2+2H2O===4HNO3假设氧气相对于四比一的比例过量,有25-20ml=5V（V指上述方程式中O2体积,除过量部分满足上述比例）V=4ml所以含有氧气4+5=9ml,二氧化氮16ml

分析剩余气体要么是O2要么是NO如果是氧气那么4NO2+O2+2H2O==4HNO3反应掉的气体是35ml所以反应掉的NO2是28mlO2是7mol因此原混合气体中的No2是28mlNO2是12ml如

楼主,2ml的气体种不可能有NO2的,因为NO2室温下为红棕色气体!NO和O2不可以共存在同以容器中的,因为（2NO+O2=2NO2)1.当剩余的气体全是O2时,（4NO2+O2+2H2O=4HNO3

分情况讨论气体是氧气和NO两种如果是氧气4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应掉25ml气体,所以该反应中有20miNO2和5mlO2参加反应,所以一共有10mlO2,20mlNO2如果气体是NO那

剩余的如果是O24NO+3O2+H2O====4HNO3431030/44NO2+O2+H2O====4HNO3411010/4通入O2体积30/4+10/4+2=12如果剩余的是NO4NO+3O2+

残留的2mL气体可能是O2或者NO.(1)若是NO,转化为HNO3的NO为10-2=8ml,10mlNO2消耗的O2为2.5ml,8mlNO消耗的是6ml,共耗=2.5ml+6ml=8.5ml.(2)

1mL气体是氧气的话：10-1=9mL,9mL完全反应的气体中,4/5的是二氧化氮9x4/5=7.2mL整理二氧化氮7.2mL,氧气10-7.2=2.8mL1mL气体是一氧化氮的话,意味着剩二氧化氮3

发生反应的只有NO2!3NO2+H2O=2HNO3+NO因此最后收集到的是NO体积是5+5=10ml

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：最终答案：略

原题是：20mlNO2、NH3和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,对吧?那还剩6mlN2.(参加反应的NO2,有6ml参加反应的NH3,有8ml)