将8克铁和铜的混合物加入到50克

铜的活泼性在H后,不能跟稀H2SO4反应,所以所得到的气体都是锌和硫酸反应生成的H2,借锌和硫酸反应的方程式,把氢气0.2g带入,算出锌的质量,然后再用10克减去,算出的是Cu的质量,最后就可算出它的

铜不反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.4g56/x=2/0.4gx=11.2g原混合物中铁的质量11.2g铜的质量20g-11.2g=8.8g铜的质量分数是8.8g/20g*100%=

减轻的质量是H2,也就是生成H20.2gFe--------H2562X0.2X=5.6g铁的质量是5.6g铜的质量2.4g质量分数2.4/8x100%=30%

设铁的质量为xFe+H2SO4==FeSO4+H256-------------------------2x-------------------------0.2g56/2=x/0.2gx=5.6g

根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol,铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol.,则氧化铁的质量为10.8g,其物质的量为0.0675mol.三氧化二铁消

设生成NaOH为xgNa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH10610080xm(Na2CO3)=106x/80m(CaCO3)=1.25x则,根据题意800=m(碳酸钠溶液)+280-

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu+H2SO4=CuSO4+H2通过c(Cu2+)=0.3mol/L,混合溶液为1000ml,可以得到n(Cu2+)=0.3mol.20.8g的固体是CuO和C

恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe3+存在说明溶液中溶质是FeCl2,氯离子来自盐酸,所以n(Fe2+)=0.05*3.2/2=0.08mol设铁为xmol,Fe2O3ymol56x+1

把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤．在滤液中加入少量铁粉,无现象．则下列判断正确的是（　　）A．滤渣中一定不含铜B．滤液中可能含FeCl2和HClC．滤渣可能是铜和铁的混合物

设铁的物质的量为xmol,氧化铁的物质的量为ymol.首先56x+160y=5.44.最终只有二价铁,那么也就是说溶液中的溶质就是氯化亚铁,或者说溶液中只有亚铁离子与氯离子.水电离出的微量氢离子与氢氧

设碳酸钠有n1mol,碳酸氢钠有n2mol106n1+84n2=9.5n1+n2=10/100解得:n1=0.05mol,n2=0.05mol所以碳酸钠质量为5.3g,碳酸氢钠质量为4.2g由题意:最

只有第二个反应式能产生CO2,也是CO2使得澄清石灰水产生的沉淀,沉淀为碳酸钙,所以可以算出CO2物质的量由此推算出NAHCO3物质的量,就可以算出他们各自的质量了.

Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl10611110011750*21.2%=10.6x=11.1z=10y=11.720克氯化钙和氯化钠的固体混合物中NaCl的质量为：20-10.6

Na2CO3与NaHCO3各xmol,ymol生成碳酸钙10克,知其中碳元素为10/100==0.1mol,根据守恒定律知,碳酸钠,碳酸氢钠中碳元素也是0.1molx+y=0.1根据质量知106x+8

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g

最终剩余3g固体是铜,说明氧化铜的质量是8g-3g=5g,5g÷8gX100%=62.5%;加入10g稀硫酸,有8g-6g=2g氧化铜参加反应,则再加入10g稀硫酸时又会有2g氧化铜参加反应,所以X=

你所说的方法有问题是因为你直接把Fe2O3和Fe的关系看作了1：1,但是实际上如果铁的量比Fe2O3多,那么多余的铁就会和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2生成的是Fe2+.如果这样,溶液中照

设硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为yNa2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓142117233xy4.66g142/x=233/4.66g解得x=2.84g117/y=233/4.66g

1、0.2克是氢气产生的质量从而得到盐酸质量为7.3g铁粉为5.6g所以质量分数为80%2、铜不与盐酸反映所以就是1.4g60-7.3=62.7g是稀盐酸中水的质量FECL2质量为7.1g所以溶质共8