将a克碳加入b克氧气中,充分燃烧得到co和co2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 20:57:13
88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g30g=24g+6g所以不含氧碳氢元素的原子个数比(24g/12):(6g/1)=2:6所以化学式为C2H6
二氧化碳(CO2)中碳的质量分数为:12/44×100%=27.3%由于二氧化碳质量为0.185g,则其中碳的质量为:0.185×27.3%=0.0505g铁合金在气流中充分灼烧,则碳已经燃烧完全.因
根据反应的化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O可得知恰好完全反应时,参加反应的气体中H2与O2的质量比=4:32=1:8;由题意可知,参加反应氢气与氧气的质量之和为
依题意可知:铁粉的物质的量为n(Fe)=m÷M=1.12g÷56g/mol=0.02mol;氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=C×V=2mol/L×0.025L=0.05mol;将铁粉加入氯化铁溶液
C+O2=CO212324436x12*6小于32*3所以碳过量用氧气算x=33/4不是9所以是错的
CO2中C的质量分数是12/44根据C元素质量守恒,那么CO2有36/(12/44)=132g
这道题一定选B的,颜颜啊,为什么呢,老吴在此给你讲解哈:硫和氧反应时相对分子质量比为32::32:64(化简得1::1:2),碳和氧是12::32:44(3::8:11)也就是一份硫与一份氧反应(a克
D最大是完全反应等于a+b现在不知道完全反应没所以选D
c+o2=co2123224xx=64所以消耗64g氧气
C+O2==CO22C+O2==2CO反应条件没写a克的碳是(a/12)mol,b的氧气是(b/32)mol生成气体质量是a+b克,恰好完全反应,所生成的气体可能是二氧化碳或是一氧化碳或是都有,因此就
C+O2====CO21232442.4gx=6.4gy=8.8g会产生8.8克二氧化碳,同时消耗了6.4克氧气
设生成二氧化碳的质量为XC+O2点燃生成CO2124436gx12比36g=44比XX=132g答:生成二氧化碳的质量为132g.
a克氢气在b克氧气中充分燃烧后,生成水的质量一定:小于或等于(a+b)克a克氢气在b克氧气如果恰好完全反应,则生成水的质量一定:等于(a+b)克a克氢气在b克氧气如果不是恰好完全反应,则生成水的质量一
C,铜和稀硝酸反应如果还有铁三,就不会有残余固体,所以A错如果残余有铁,那么铜就全部置换出来了,a
A.n(Fe)=1.12g56g/mol=0.02mol,n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol,发生Fe+2FeCl3═3FeCl2,0.02molFe反应消耗0.04molF
选D,氢气每消耗1molO2,对应2molH2,即4g/mol,1molC,即12g/molMg是48g/mol,Fe是84g/mol所以,对应的数值越小,说明等质量时消耗的氧气越多,所以选D再问:m
生成8.8克CO2中含C的质量=8.8*12/44=2.4g,和5.4克水中含氢的质量=5.4*2/18=0.6g则C的质量+氢的质量=2.4+0.6=3.0克,一定不含氧元素.
氧气不足,以此计算.答案27.5
我觉得:根据质量守恒定律.应该选A
A:硫化亚铁FeSB:氢氧化亚铁Fe(OH)2C:二氧化硫SO2D:硫化氢H2S明白?!