将Mg.Al.Fe. Zn.四种金属的混合物粉末共25g

1克硫酸根质量73-25等于48克,在硫酸中H与硫酸根质量比1:48,故选B

蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是四种金属，所以73-25=48为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为1×2：96，设产生的氢气的总质量为x，则1×2：96=x：48g，x=1g．故选C

用稀硫酸,它不挥发.

FE+H2SO4=FESO4+H2zn+H2SO4=ZNSO4+H22Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2MG+H2SO4=MGSO4+H2

合金与足量的酸反应后剩余的产物分别是（Mgcl2、Fecl2、Alcl3、Zncl2）（MgSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、ZnSO4）.与盐酸反应产物中增加的质量只是氯元素的质量.所以可以通

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

由Zn,Fe,Mg,Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量HCl生成H2为0.5mol,则混合物中一定含有___AL____.在由1molHCl,1molAlCl3,1molMgCl2中逐渐加入

比如说锌,就是写出化学方程式,然后一摩尔锌对应一摩尔氢气

设金属为X,反应为X+aHCl==XCla+a/2H2可见生成的氢气质量与固体增加的质量（b-a)之比为1：35.5所以生成的氢气质量为（b-a)/35.5

标况下11.2L氢气的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mo

第1题,Zn、Fe、Mg均为二价金属,Al三价,产生1.0gH2,所以n(H2)=1mol所以n（金属）=0.5mol,由于是按二价金属来算,所以要把铝换算成二价金属,此时铝的原子量换算为27x(2/

1.0g氢气的物质的量为：n（H2）=1.0g2g/mol=0.5mol，假设金属都为+2价金属，则混合金属的平均摩尔质量为：M=10g0.5mol=20g/mol，Zn的摩尔质量为：65g/mol＞

思路：应为是完全反应,这题只需要考虑每1个H2SO4得1个H2分子即可.反应中硫酸根SO4与H2个数比为1:1.谁生成H2质量为X克.（如果不是解答题,就这样）：SO4~H2962(N-M)gX962

合金与足量的酸反应后剩余的产物分别是（Mgcl2、Fecl2、Alcl3、Zncl2）（MgSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、ZnSO4）.与盐酸反应产物中增加的质量只是氯元素的质量.所以可以通

设都是产生2g氢气,需要的AlMgFeZn质量分别是18g,24g,56g,65g.所以放出氢气的质量相等则参加反应AlMgFeZn的质量比是18:24:56:65.常见金属于生成氢气的质量关系应该非

so4离子量为7.2克,则生成H2量为7.2/48=0.15克

C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它

H22.80L的物质的量=2.8/22.4=0.125mol如果是Mg、Zn、Fe,需要0.125摩尔；如果是Al,需要0.25/3=0.083mol所以四种金属物质的量之和应该在0.083至0.12

因为11.2L氢气为1g1.13g的Zn与酸反应生成0.4g氢气13g的Fe与酸反应生成0.46g氢气因为两个值都少于1,所以排除2.13g的Al与酸反应生成1.44g氢气13g的Zn与酸反应声称0.

不管什么金属、最重要生成H2,得到固体是29.6g,原固体是20g,则反映后不管是硫酸什么,29.6g中硫酸根的质量9.6g,设氢气为xg,从方程式中得知,98/9.6+x=2/xx=0.2g,则H2