将nacl和naco3的混合物33.8g放入125g稀h

Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl1422332*58.5x23.3yx==14.2g即有Na2SO4为14.2g其中Na元素质量为14.2*(46/142)==4.6g则NaCl中N

设原化合物中NaHCO3的质量为x2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑固体质量减少168106168-106=62x200g-169g=31g168/x=62/31gx=84gNaHCO

2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2如果是高温加热则水也成为气体设水的物质的量是xmol则二氧化碳的物质的量也为xolm(H20)=18Xm(CO2)=44X依题意18x+44x=0.3

首先同学你把碳酸钠的化学式写错了应该是“Na2CO3”因为“滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀,加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失”,所以这个白色沉淀就是AgCl.既然生成物是氯化银,则说明是氯化钠和稀

NaCl与Na2CO3不反应.CaCl2+Na2CO3=CaCO3(沉淀)+2NaCl直接由题知m(CaCO3)=10g所以可以算出m(CaCl2).当然,你得自己去算.

A

4g.家30g,40g时已经不能增加了,说明CaCl2已经过量了.显然第一组不足量,若第二组足量,则m=5,这不可能,因为10克Cacl2乳液最多能产生2克沉淀.故第二组也不过量,则成比例可得m＝4克

先加入过量的硝酸,再加入AgNO3,若产生白色沉淀,则有NaCl

Na2CO3跟盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,反应后所得溶液为NaCl溶液.显然,反应前NaCl和Na2CO3中的钠元素全部留在了的反应后的溶质NaCl

要在碳酸根上做文章.可以利用碳酸根跟氢离子反应产生二氧化碳的原理,通过测二氧化碳的量来求碳酸钠的量,当然要在标况下测CO2的体积,然后在换算成物质的量.这个方法可操作性不强,而且CO2能溶于水,影响实

取样,分别加入Na2CO3,有气泡产生的是H2SO4；无气泡产生的是NaCl.

1、先加水使混合物完全溶解；2、加入过量的Bacl2,有白色沉淀生成,过滤；（使溶液中的SO4离子完全除去）3、加入过量的NaCO3,有白色沉淀生成,过滤；（使溶液中的Ba离子完全除去）4、加入过量的

用焰色反应把钾盐和钠盐分别出来,Na2CO3、NaCl和K2CO3、K2SO4两组,再加盐酸第一组：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第二组：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+C

实验操作：(2)HNO3(3)AgNO3实验现象：(2)产生气泡,白色沉淀部分溶解(3)产生白色沉淀实验结论：(1)确保除尽Na2SO4和Na2CO3,防止在加入AgNO3时产生微溶的Ag2SO4干扰

11gCO2的物质的量：n(CO2)=11g/44g/mol=0.25mol2NaHCO3----Na2CO3------CO2211=0.5mol=0.25mol0.25mol设原混合物中含xmol

2NaHCO3====Na2CO3+H2O↑+CO2↑,而Na2CO3受热不分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O↑+CO2↑,2*8462因为H2O↑+CO2↑都标有挥发符号,所以减轻的为这两物

剩余的物质的碳酸钠,n(Na2CO3)=0.200×0.5/2＝0.05molm(Na2CO3)=0.05×106＝5.3g减少的质量可能:n-5.3g你的题目有问题,应是问剩余的物质的质量:则为5.

15.9g（运用质量守恒法）

各取少量放入试管中加水溶解,分别加热,若有气体放出的为碳酸氢钠,因为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,水,和二氧化碳,再将剩余的两个试管中滴入稀盐酸,有气体放出的为碳酸钠,因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠,

看到第二和第三次一样,所以第二次时20克混合物中氯化镁已经反应完了,所以你的m应该在第四次,所以第四次你继续加氢氧化钠时,已经不反应了,m值应该是8.7在氯化钠和氯化镁混合物中,加入氢氧化钠后,只有氯