将NaHCO3和NaCO3的固体混合物XG在密闭容器中加热至250

会.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

题简单但过程不好描述.设碳酸钠为x,碳酸氢钠为13.7-x,与碳酸钠反应生成的二氧化碳为y,碳酸氢钠生成二氧化碳为6.6-y.写出两个反应方程式,标出相关物质的量.列式106/44=x/y,84/44

CH3COOH+NAOH=CH3COONA+H2O2CH3COOH+2NA=2CH3COONA+H2NAHCO3+CH3COOH=CH3COONA+H2O+CO22CH3COOH+NA2CO3=2CH

设原化合物中NaHCO3的质量为x2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑固体质量减少168106168-106=62x200g-169g=31g168/x=62/31gx=84gNaHCO

2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2如果是高温加热则水也成为气体设水的物质的量是xmol则二氧化碳的物质的量也为xolm(H20)=18Xm(CO2)=44X依题意18x+44x=0.3

中和反应（氢氧化钠与酸的反应）：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O碳酸

看这有你要的么化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2

cacl2,nahco3,naco3都是盐类,它们之间不会发生反应.

因为二者跟氢氧化钠都是不反应,鉴别NaHCO3和Na2CO3的方法：一：向两种溶液中加入CaCl2溶液,NaHCO3不与CaCl2反应,而Na2CO3则与CaCl2反应生成CaCO3溶液.二：向两种溶

因为Na2CO3,在水中先电解为NaHCO3,需要H+,夺取了HCl中的H+,而后才是HCO3+与H+反应

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl然后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2如果先NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2生成的CO2然后Na2CO3+H2O+CO2=2NaH

1、Na2O2生成Na2CO3的过程中所发生的化学反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、Na2O生成Na2CO3的过程中所发生的化学反应：Na2O

11gCO2的物质的量：n(CO2)=11g/44g/mol=0.25mol2NaHCO3----Na2CO3------CO2211=0.5mol=0.25mol0.25mol设原混合物中含xmol

2NaHCO3====Na2CO3+H2O↑+CO2↑,而Na2CO3受热不分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O↑+CO2↑,2*8462因为H2O↑+CO2↑都标有挥发符号,所以减轻的为这两物

剩余的物质的碳酸钠,n(Na2CO3)=0.200×0.5/2＝0.05molm(Na2CO3)=0.05×106＝5.3g减少的质量可能:n-5.3g你的题目有问题,应是问剩余的物质的质量:则为5.

15.9g（运用质量守恒法）

很多数据没用利用原子守恒钠离子为0.4*1=0.4mol最后十水碳酸钠,碳酸氢钠都变成了碳酸钠了也就是钠离子全跑到碳酸钠了.钠离子0.4,那么碳酸钠就是0.2摩尔.0.2*106=21.2克

1mol/L的NaHCO3溶液和1mol/L的NaCO3溶液混合后的碳酸根的浓度大因为HCO3-还要电离出CO32-,所以浓度更大

各取少量放入试管中加水溶解,分别加热,若有气体放出的为碳酸氢钠,因为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,水,和二氧化碳,再将剩余的两个试管中滴入稀盐酸,有气体放出的为碳酸钠,因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠,

收集到CO2应是1.12L设原混合物中含碳酸氢钠的质量为X,反应生成碳酸钠的物质的量为Y2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑168122.4XY1.12LX=8.4gY=0.05mol则