将NO2,NH3,O2的混合气体33.6L,通过稀硫酸后

③HCl+N2,氯化氢气体完全溶于水,体积至一半.④Cl2+SO2,Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,全部灌满.①NO2+NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,会升高1/3.

再答：如果满意我的回答，望您采纳，谢谢!再问：最后②和③的比较不太理解。能再讲讲吗？再答：因为是气体，体积比等于物质的量比，两种气体都是零点五摩尔，第二个是二氧化氮完全反应，氧气有剩余，计算一下氧气的

4NO+2H2O+3O2=4HNO3,4NO2+2H2O+O2=4HNO3.所以O2的体积与另外两种气体的体积之和的范围在3：4至1：4,选C（不可能全是NO2）

无色不可能含有NO2Cl2通过浓硫酸体积减小：NH3再通过过量的碱石灰时体积又明显减少:可能HClCO2剩余气体接触空气时,立即变为红棕色：NO一定含有：NH3NO一定不：NO2CL2

首先得考虑剩余的5mL气体是什么气体?NO2溶于水,所以剩余的只可能是NO或O2气体.由方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3设参加反应的气体中O2有x毫升情况一：O2过量则NO2有4xmLO2

在NO2,NH3,O2混合气体通过稀硫酸时发生如下反应：1、2NH3+H2SO4===(NH4)2SO42、4NO2+O2+2H2O===4HNO33、3NO2+H2O===2HNO3+NO剩余的2.

可能发生的反应有:4NO2+O2+2H20===4HNO34NO+3O2+2H2O===4HNO33NO2+H2O===2HNO3+NO对第一个反应,4molNO2和1molO2反应生成4molHNO

NO2\NO\O2\H20的反应,可以用3个式子概括之4NO2+O2+2H2O====4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO3NO2+NO+O2+H2O===2HNO3虽然不是这么反应,但

首先,在体积为V的试管中分别充有等体积的2种气体,则两种气体体积分别为1/2V①3NO2+H2O===2HNO3+NO321/2Vx则x=1/3V剩余气体体积为V-1/3V=2/3V②4NO2+O2+

若氧气过量,剩余的1ml是氧气,其他7mlNO2,O2混合气和水恰好完全反应,4NO2+O2=2H2O=4HNO3,NO2为7/(4/5)=5.6ml,O2为7-5.6+1=2.4ml,NO2与O2的

有64ml的NO2和36ml的O2设有xmlNo2和yml的O2则有x+y=100将2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO两式合并,有4NO2+O2+2H2O=4HNO3由分析知,剩

这题要分情况讨论第一种情况若剩余的是O24NO2+O2+2H2O===4HNO34xx依题意4x+x+3=18解得x=3ml说明含NO2体积为12mlO2体积为6ml第二种情况若剩余气体是NO（说明N

B、升高

没想到你又补充说明了,那就不用费劲算第（2）部分了.NH3被硫酸吸收,3NO2+H2O=2HNO3+NO①,2NO+O2=2NO2②.气体减少(22.4-4.48)L÷22.4L/mol=0.8mol

很简单啊,设NO是xml,O2是yml,x+y=10,你再列反应方程式出来就行了.我不会给你具体结果,你照抄就没意思了.

选D再问：为什么啊HCl怎么不行啊？再答：再答：看我图片，你就瞬间明白了～再问：恩再答：(￣▽￣)

假设每一种气体的体积都是1L.①反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO反应消耗1LNO2,产生1/3LNO,所以V1=4/3L②反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应消耗1LNO2、1/4L

该混合气体的物质的量为n=VVm=26.88L22.4L/mol=1.2mol；氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（若氨气过量，则过量的氨气会溶于水）；NO2和O2

无色气体，所以一定没有有色的气体Cl2、NO2，①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小，能够与硫酸反应的气体是氨气，说明含有NH3，所以一定没有HCl，②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小，

主要用到这两个反应:3NO2+H2O==2HNO3+NOO2+2NO=2NO2而总反应式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3设NO2和O2都有4体积（共8体积）,根据方程式可看出,一共反应了4体积的