将一块铁片放入足量硫酸铜溶液中-搜答案-智慧作业帮

他应该指液体部分,铜出来了,铁进去了,56进去了,64出来了,液体部分质量当然变小

1.2除以(64减56)再乘以56

Fe~Cu5664xx64x-56x=1.2x=0.15mol消耗铁片质量=56x=0.15*56=8.4g再问：mol什么意思？这道题不用方程式么？再答：额....你是初中生?好吧..用初中的方法给

设生成铜x克,则反应消耗掉铁为56x/64克,可得x-56x/64=x/8=1.6所以x=1.6*8=12.8g

铁片可以和这四种物质反应,但是ACD的溶液质量会增加,只有B会减小,因为56克的铁可以置换216克的银,也就是说溶液减小了216克,但只补上56克,还是比原来轻160克的,所以选B

将10克铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干,称的为12克.求：参加反应的铁的质量设参加反应的铁的质量为XFe+CuSO4=Cu+FeSO4铜变铁增加的质量5664-56=8X1.2g56

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56-------------645.6------------6.4几十年前的东西,希望没有记错.

设反应中消耗CuSO4的质量为xCuSO4+Fe===FeSO4+Cu固体增加量160566464-56=8x0.8g160/8=x/0.8gx=16g则参加反应的CuSO4的物质的量为：n1=16g

Fe+Cu2+=Fe2++Cu5664所以说,每进去一mol铁就出来一mol铜,也就是说没反应一mol就增重8g所以有0.1mol铁参加反应.原溶液中剩0.4mol铜变为0.8mol/L虽然已经反应了

Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu相对原子质量大于Fe相对原子质量Fe把溶液中的Cu2+离子置换出来,所以溶液质量减小.

此题用差量做最简单.生成的铜附着在铁的表面,使铁片的质量增加.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁片增重量(溶液的质量减少）561601526464-56=8（160-152=8）再问：可是铁也减少了

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu增加56648xn-m56/x=8/(n-m)x=7(n-m)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu质量增加64-56=856/8=x/1x=7克

用差量法CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁铜的相对质量增加64-56=8实际质量增加12g-10g=2g2g/8X64=16g(铜的质量)二楼的是对滴

Fe+CuSO4=Feso4+Cum1-m2566464-56=8x11-10=156:x=8:1x=56/8=7g

Fe+cuso4=Feso4+cu5664参加的铁的是（56.6-55）除以56等于0.2mol所以参加铁的质量为0.2乘以56等于11.2g第二问,就很简单了,自己想去吧.嘿嘿

选A解析AFe+CuSO4=FeSO4+CuB.硫酸铜溶液是蓝色溶液,不是无色的.C.铁片表面不可能产生气泡D.该反应为置换反应

8.2g是6.6Fe和1.6Cu质量.因为Fe与Cu2+反应,铁片过量,Cu2+与Fe反应全在Fe片上,生成的Cu也全在Fe片上,所以8.2g是就是Fe和Cu的质量.多出的0.2g是溶液的差量,或金属

Fe8g,反应后Fe+Cu=8.2gFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648xgxg0.2gx=16即原溶液中有0.025molCu2+CuSO4浓度为0.025mol/0.1L=0.25mo

设反应的Fe的质量为x克,生成的Cu的质量为y克Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56.64xg.yg∴56/x=64/y∴y=64x/56∵Fe和硫酸铜反应,∴Fe质量减少,生成Cu质量增加总的增加