作业帮将一定质量的CaCO3和Cu粉置于同一敞口容器
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 17:02:21
方程式:MgCO3==(△)MgO+CO2↑2Cu+O2==(△)2CuO既然固体总质量前后相等,那么二氧化碳的质量就等于氧气的质量,均设为xmol,根据化学计量数之比,碳酸镁为xmol,铜为2xmo
2Cu+O2==2CuO质量增加128------------32X--------------32X/128CaCO3===CaO+CO2质量减小100------------44Y--------
C----CO2全部变Cu----CuO增加了O的质量,所以减少的C的质量等于增加的O的质量,即混合物中C的质量分数等于CuO中O的质量分数为16/(16+64)=20%所以Cu为80%
CaCO3高温加热分解形成CaO和CO2Cu高温加热和O2反应生成CuO解析：2Cu+O2==2CuO质量增加12832x32x/128CaCO3===CaO+CO2质量减小10044y44y/100
2Cu+O2=2CuOCu(OH)2=CuO+H2O16x=18y计算：64x/(64x+98y)=72/(72+98)=42.35%
解题思路：根据混合物的组成特点，为简化计算，可将Cu2O处理为Cu和CuO。注意硝酸与金属的有关计算中，一般要把硝酸分成被还原的和成盐的两部分。解题过程：将Cu2O拆分为Cu、CuO，则原混合物可看作
CaCO3=CaO+CO22Cu+O2=2CuO设有CaCO3Xg,CuYg,则生成CO20.44Xg,CuO1.25Yg,所以质量变化是0.25Y-0.44X=0,所以容器中CaCO3和Cu粉的质量
（1）Zn与AgNO3反应生成Zn（NO3）2和银、与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和铜，锌粉有剩余，AgNO3和Cu（NO3）2溶液被完全反应，所以滤液中只含有反应后生成的Zn（NO3）2
什麼意思?Fe先和Ag+反应,等反应完了之後才和Cu2+反应再问：为什么先和Ag反应再答：可以做一个比喻假设Fe先和Cu2+反应，那麼就有Cu产生，Ag排在Cu後面，故产生的Cu又和Ag+反应，於是，
在金属活动顺序表中，三种金属的活动性强弱是：铁＞铜＞银．将一定质量的铁粉放入到足量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，铁首先将银置换出来．由题意可知，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则
楼上的回答思路中规中矩,书写格式规范,予以表扬,不过还是有点大醇小疵.人家都说了是求钙的质量百分数,所以最后的形式应该是一个百分数的形式,即14.4g/（11g+14g）*100%=57.6%,这才对
1、从表中可以看到前三次反应都是碳酸钠质量一定氯化钙质量在逐次翻倍同时生成的碳酸钙质量也随着翻倍通过计算可以知道所加的全部钙离子都反应生成了碳酸钙沉淀说明前三次中碳酸钠都是足量的并且前两次反应碳酸钠都
2.2gco2是0.5摩尔的c,c全部来自于caco3,就是0.5*100=5g,50%嘛,如果我没说错的话
你还是把题目写全吧.取一定质量含Cu,Cu2O,CuO的固体混合物,将其分成两等分,进行如下实验：A份通入足量H2,固体质量减少6.4g；B份加入500ml稀硝酸固体恰好完全溶解,生成NO4.48L（
思路：应当选择一种物质,能同时溶解铜、碳酸钙而不能溶解SiO2.盐肯定不行,都不反应.氢氧化钠能溶解SiO2.硝酸能溶解CaCO3和Cu.硝酸银能溶解Cu,同时生成Ag.欢迎追问在线回答
范围题,主要是因为x不定,实际上NOx只可能在NO和NO2之间（不会出现N2O和N2O5）,1≤x≤2；固体减少了6.4g,即减少了6.4g氧元素,即0.4molO元素,转移0.8mol电子；NOx是
设原来caco3是x,cao是yCACO3燃烧变成了CAO,caco3=CAO+CO21005644x0.56x0.44x则(0.56x+y)=0.89(x+y)0.11y=0.33xx/y=1/3C
因为Cu和硝酸反应产物跟硝酸的浓度有关,和浓硝酸生成NO2红棕色气体,和稀硝酸生成NO无色气体.因此一开始是生成NO2,随着硝酸不断的消耗,浓度下降生成了NO.因此气体颜色也变淡了