将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量氢氧化钡

俗名纯碱、苏打.小苏打色、态白色粉末.白色细小晶体热稳定性稳定、受热不易分解.不稳定、受热易分解溶解性(相对言)大.小与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HC

碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3

初中问题吧,用初中的观点来说碳酸纳可以和氯化钙反应的原因是因为生成了碳酸钙沉淀而碳酸氢钠要和反应,应该有沉淀,气体,或水生成,看其组成应生成碳酸氢钙和氯化钙,没有沉淀,气体,或水生成,所以不反应鉴别这

先写出碳酸氢钠的分解反应方程式可知：2（2.74－2.12）/（18＋44）＝0.02是碳酸氢钠的物质的量再求碳酸钠的质量2.74-0.02*84=1.06物质的量1.06/106=0.010.01/

设碳酸钠与碳酸氢钠混合物中碳酸钠的摩尔数是Xmol,碳酸氢钠的摩尔数是Ymol.碳酸钠与盐酸中氯化氢的反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑摩尔比：1………2……………………………

1,2.06/22.4=0.092mol二氧化碳的总物质的量.2,2.33/233=0.01mol硫酸钡的物质的量,也等于反应掉的氢氧化钡的物质的量,还等于硫酸钠的物质的量.3,0.5*0.1=0.0

H2CO3＜MHCO3＜M2CO3,M为金属元素.也就是说碳酸钠更稳定,NaHCO3俗称小苏打,也叫生碳酸钠或重碱或酸式碳酸钠.它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受

设n(Na2CO3)=x,n(NaHCO3)=yn(CO2)=x+yn(HCl)=2x+y∴x+y=0.5mol2x+y=0.8mol解得x=0.3mol,y=0.2molm(Na2CO3)=M(Na

2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO22YmolYmol设原混合物中的碳酸钠为Xmol可联立方程：2Y(23+1+12+48)+106X=2.74；(X+Y)106=2.12解得：X=0

设碳酸氢钠有xmol,碳酸钠有ymol剩余的2.12克全为碳酸钠,一共有2.12/106=0.02mol由质量守恒,有84x+106y=2.74由钠原子守恒有x+2y=0.02*2=0.04解得x=0

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2减少的质量是3.1g所以碳酸氢钠的质量是8.4g碳酸钠的质量是10.6克.碳酸氢钠的质量分数是44.2%反应后Na2CO3的物质的量是0.15mol所以得

将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的氢氧化钙饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀的质量是1.0gCa(OH)2+CO2===CaCO3+H2O0.01mol0.01mo

楼上,应该用碳元素守恒吧.不懂的,你不给别人讲,别人永远也不会懂.1）加热后只剩下Na2CO3固体,加酸后生成气体.由反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑我们知道盐酸与生成气体

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O由关系式法知设碳酸氢钠的物质的量为x2NaHCO3~CaCO32mol100gx1.0gx=0.02mol2NaH

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2NaHCO3=加热=CO2↑+Na2CO3+H2OCO2+Ca（OH)2==CaCO3↓+H2O设原混合物中碳酸氢钠的物质的量是x,碳酸钠物质的量是y.根据方程式可以找出物质之间量的关系,2NaHC

Na2CO3--CO2---NaHCO3106840.53gx解得：x=0.42g选C质量守恒定律

同属盐类.分别是正盐和酸式盐,溶于水后都水解呈碱性.都与强酸反应生成对应的盐,水和二氧化碳,使石灰水产生浑浊现象,后者稳定性较差,加热后,可以转化成前者.再问：与酸反应分不分过量还是不过量再答：如果前

2.74克混合物加热后剩余物为2,12克,此过程只是碳酸氢钠发生分解,而减轻部分的质量为二氧化碳和水的质量（2.74g-2.12g=0.62g）.因此可以算出该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量2Na