将一定质量的碳酸钠投入到50g某稀盐酸

根据题给信息可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，所以可以据此来解答；设50克某稀盐酸中含有溶质的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　   &

设生成H2的质量是X克Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑溶液增加的质量981612161－98＝63Xg106.3g－100g＝6.3gX＝0.2g

解:设有盐酸X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27344X4.4得73/X=44/4.4解得X=7.3那么盐酸占总稀盐酸溶液的质量分数为7.3/50*100%=14.6%(稀盐酸的质

2Na+2H2O=2NaOH+H2溶液质量增加46246-2=44gxy44gNa的质量x=46g产生H2的体积=2/2*22.4=22.4L(标况)

解设Zn的质量为x（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g2gx0.2g所以x=65×0.2÷2=6.5g设参与反应的硫酸溶质的质量为y(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98g2gy0

C,生成物总质量减去跑掉的氢气的质量,望采纳(^o^)

混合物中有碳酸氢钠X克,碳酸钠10-X克2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22*84106质量差2*84-106=62X质量差10-8.45=1.55克X=2*84*1.55/62=4.2克混

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4g解得x=10.6g,y=7.3g,z=11.7g①原来碳酸钠质量是10.6g②mHCl=7.3g,HCl%=7.3

都溶解掉,溶液先变浅绿在变黄再问：充分反应后收集到标准状况下的氢气5.6升，若将等质量的上述混合物与足量的氢氧化钠反应，在标准状况下产生氢气3.36升，计算混合物中铁的质量分数为多少？再问：接着后面的

2Na+2H2O=2NaOH+H2水是足量的,所以NaOH的量用Na算,代入2*232*4024.68g0.2gNaOH%=8/(4.6+95.4-0.2)=8.02%根据反应前后质量守恒,反应前溶液

金属和盐酸反应消耗多少H+呢是4x0.25=1mol将所有的金属离子沉淀需要多少OH-?还是1mol1/2=0.5L=500ML再问：.....你用不用这么简介啊.....再答：....不是符合你们学

11.1g设反应生CaCl2的质量x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11144x4.4g111/x=44/4.4x=11.1g答：所得溶液中溶质的质量是11.1g.

把无水硫酸铜粉末加入150g蒸馏水中，得到一定量的蓝色晶体CuSO4•5H20，剩余溶液仍然是饱和溶液，设剩余溶液中的溶质为xg，则40g100g+40g=xg84g得：x=24结晶水的质量=150g

将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g      80g&

设4.6克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46        

10.6g碳酸钠吧,不是碳酸钠溶液呀Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH1061008010.6gxy106/10.6g=100/x=80/yx=10gy=8g1）生成沉淀的质量是

这个题目要用极值法解决吧首先要知道8.6-3.5=5.1g这是增加的OH-的质量,为5.1/17=0.3mol说明这合金丢失电子为0.3mol那么NO3-得到电子也是0.3mol假设全生成NO,则生成

（1）设20g碳酸钙与一定量的盐酸中恰好完全反应时，生成的二氧化碳的质量为X，氯化钙的质量为y，稀盐酸中溶质的质量为ZCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　 100 

在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24