将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止,发现加热前后混

原来的固体变成后来的固体,从成分上看就是多了硫酸根,而且生成的氢气与硫酸根之间是96:2的质量比,所以(B-A)/96*2=m(H2)=(B-A)/48

铜粉在空气中充分燃烧：2Cu+O2==加热==2CuO铁粉在空气中充分燃烧：4Fe+3O2==加热==2Fe2O3【我记得是生成Fe2O3,因为在氧气中燃烧才是Fe3O4】所以,不管是比例是多少,质量

因为反应生成铜,铁变成离子,铁的相对分子质量比铜小

楼上有没有看清题目?是灼烧,不是点燃,点燃才是四氧化三铁,灼烧是氧化铁.写出方程式,可知每2份Fe可得3份O,每2份氢氧化铁失去3份H2O,设铁和氢氧化铁的比例为X:Y,则16X-18Y=0,可得出比

设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x，与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为yFe+2HCl=FeCl2+H2↑56      

根据题目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反应，因此混合物和纯硫酸（H2SO4）的质量之和等于剩余固体和氢气的质量之和．反应前后硫酸根的质量=（11克-3.8克）=7.2克，则纯硫酸的质量=7.2克÷96

Cu不溶于水,FeSO4溶于水,经过滤、烘干（滤渣）,得固体25.6g.所以混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g再问：25.6g，是反应前的铜+铜铁混合物中的铜么？再答：25.6g，

100g稀盐酸是不知道浓度的,所以不能直接用100g这个数据.但生成氢气0.4g是可以用的.2HCl+Fe→FeCl2+H2↑562----=----X=11.2gX0.4所以消耗铁粉质量就是11.2

有Fe剩余,则没有Fe3+.只有Fe2+,因为Fe会把Fe3+还原成Fe2+没有气体了,则没有NO3-了,因为NO3-加盐酸会和Fe2+和Fe都产生气体.因此溶质就是FeCl2

金属反应后得到ZnSO4,Al2(SO4)3,FeSO4,MgSO4,混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克,即上述物质质量为11克而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克,所以增加的质量就是硫酸

（1）①Fe(NO3)2        ②0.8（2）①FeSO4②5.04（3）0.004mol·L-1·s-1（4）

Fe+2HCl=FeCl2+H2因为完全反应所以无铁剩余,所以溶质为FeCl2,HCl

Fe在空气中加热得到的是Fe2O3如果是在纯氧中点燃才会得到Fe3O4

这个过程中发生的变化3Fe+2O2=Fe3O42Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O质量没有变化,说明了第一个反应中的氧气与第二个中的水的质量一样,假设其质量都为M3Fe~2O2~3H2O~2Fe(O

1摩尔铁被氧化后生成三氧化二铁,质量增加24,1摩尔氢氧化铁加热分解成氧化铁,质量减少27,24x=27y所以铁与氢氧化铁物质的摩尔比为x/y=27：24＝9：8

由于4Fe(OH)3+2Fe+O2=△=2Fe3O4+6H2O即反应2Fe+O2=△=2FeO与2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O且前一个反应每2摩尔增加32g后一个反应每2摩尔失去54g则作

（1）铁粉与硫粉在隔绝空气条件下共热后所生成的产物可能有以下三种情况：一是FeS和S，二是FeS和Fe，三是FeS．由题意，产物加入到300mL2mol•L-1盐酸中能够完全溶解，可得固体A中不存在单

设消耗铁的质量为XgFe+2Hcl=Fecl2+H2↑562X0.4gX=11.2g答：消耗铁的质量为11.2g

一个过程是Fe充分氧化为Fe2O3,另一个过程是Fe(OH)3完全脱水为Fe2O3设混合物中含Fea克,Fe(OH)3b克；4Fe+3O2=2Fe2O3224320aXFe氧化生成Fe2O3的质量：X

140-44=m硫酸根离子=96=1mol因为有1mol的硫酸根所以生成了1mol的H2mH2=2g质量分数=98/400=24.5%