将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸锌

在加入铁粉后,溶液中的铁是2价态的.加入盐酸后,硝酸根具有了氧化性,氧化了2价铁,成了3价铁,同时产生氮氢化合物的气体.

硝酸根锌离子~2价铁离子~

1.铜在金属活动性顺序中排在氢之后,不能与稀盐酸反应,置换酸中的氢,但氧化铜可以与稀盐酸反应,生成氯化铜和水.2.铁既可以置换银也可以置换铜时,先置换最不活泼的银,当银全部被置换成银单质后,才轮到铜被

1.金属的顺序是Zn>Fe,溶液的顺序是AgNO3>Cu(NO3)22.你可以无视後反应的物质,因为一旦先反应的过量的话,後反应的是不会参与的.3.理论上是分步进行的反应,但实际上要考虑到接触面积,溶

(1)AgZn(NO3)2,Fe(NO3)2(2)Ag

加入铁粉后,可以得到金属银和铜(可能只有银)不管是什么情况,甚至铁粉有剩余,加盐酸后,溶液中就存在氢离子和硝酸根离子,即可看作是硝酸溶液,则不管是什么金属都会和硝酸作用得到NO气体,注意不是氢气!特别

白色沉淀是AgCl氯化银,铁的量不足只和部分硝酸银充分反应将铁消耗完了.没有足够的铁与硝酸铜反应.过滤后的溶液中有硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀.

因为反应生成铜,铁变成离子,铁的相对分子质量比铜小

一般先和不活泼的金属反应,（1）滤渣一定有Ag滤液有Zn(NO3)2（2）既然有气泡,那么Zn过量,一定不存在的是AgNO3Cu（NO3）2（3）Cu

由于还原性满足锌>铜>银,故若滤渣中只含一种金属,该金属是银,理由是锌可以置换出铜和银,同时,铜也可以置换出银如果是锌或铜,则会继续反应,置换出银此时,滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌如果在滤渣中加入稀盐酸

四种金属活动性由强到弱的顺序：锌铁铜银，当把铁粉、锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，锌先置换硝酸银中的银，当银被完全置换之后再置换硝酸铜中的铜，当锌完全反应完，混合溶液中还有硝酸银或硝酸铜时铁再

要考虑量的问题,题目说的是一定有的.而不是可能有的不管你加的什么,铁粉啊锌粉啊加多少不足或者过量,都会有Ag析出来.Cu也可以析出来,那是要锌粉铁粉过量的时候才能,如果铁粉锌粉都不足就析不出铜来了.所

因为加入铁粉和锌粉的量不知道,所以反应的程度也不知道,可以肯定的是,反应首先是置换出来Ag单质,不管量多量少,反应得到的金属肯定有Ag.Cu不知道反应物的量所以不确定有没有,而Fe是反应物,并不是反应

Fe+2HCl=FeCl2+H2因为完全反应所以无铁剩余,所以溶质为FeCl2,HCl

滤纸上的物质是：1.少量铁粉,那么只会置换出银,即过滤后的金属只有银；2.足量铁粉,那么将溶液中的银离子置换完之后则继续置换溶液中的铜离子,过滤后的固体是铜,银的混合物；3.过量铁粉,那么置换完溶液中

(1)在滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中有Fe、Cu、Ag,滤液中有Fe(NO3)2.(2)在滤液中加入盐酸有白色沉淀产生,则滤渣只有Ag,滤液有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3.理由；

解题思路：结合反应顺序分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

“滤渣放入盐酸有气泡”只可能是因为滤渣中有过量铁粉,铁粉将银离子、铜离子从溶液中置换出来,变为银铜单质,但铁离子不能把钾离子从溶液中置换出来,而且无论铁与银离子、铜离子反应生成几价铁离子,都会被硝酸根

银首先被置换出来.不是同时反映,铁首先和银离子反映的说.铁之所以能置换出银和铜是因为铁的还原性比他们强,银离子和铜离子在这里是做氧化剂的,谁先反映要看他们的氧化性强弱比较.银离子的氧化性强于铜离子.这

银.铁先与银反应