将一定量氯化钙溶于90克

当然溶于水了,在中学阶段,氯化物中只有氯化银是难溶的,其他的氯化物都可溶.

100个水分子的相对质量：18001个氯离子的相对质量35.5,对应的氯化钙的相对质量55.5则55.5/1800＝氯化钙的质量/90氯化钙的质量＝2.775克.

产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n（H2O）=25.2g18g/mol=1.4mol，根据H原子守恒，可知：n（CH4）=12n（H2O）=12×1.4mol=0

微粒个数水90/18=5NA钙离子11/(35.5*2+40)=0.1NA氯离子11/(35.5*2+40)*2=0.2NA钙离子,氯离子,水微粒个数之比为0.1:0.2:5=1:2:50

Cl-:H2O=1:100CaCl2:H2O=2n:(90/18)=2n:5=1:100n=0.025mol,氯化钙0.025*111=2.775g.

2KBr+Cl2==2KCl+Br2蒸干后Br2蒸发,实际上是KBr变成KCl.每molKBr变成KCl,质量减少44.5g,残留固体减少4.4g,所以KBr物质的量约为0.1mol,11.9g残留固

错在没加少量稀硫酸用绿矾配硫酸亚铁溶液没有本质上的问题,可以配置完后,要加铁粉和稀硫酸铁粉是还原被氧化的二价铁稀硫酸是抑制硫酸亚铁的水解这里铁粉和稀硫酸虽会反应消耗,但进程非常缓慢而且不生成杂质,硫酸

具体的我就不写了生成10g沉淀,是碳酸钙,是氯化钙里的钙,所以氯化钙你就能求了KBr里的Br-容易被Cl-取代,而氯气下水生成HCl,又因为取代完成生成可蒸发的液体HBr所以24.4g是NaCl、KC

1）2.19克氯化钙晶体的物质的量是多少?0.01mol2）氯化钙晶体的式量?2193）晶体的化学式?CaCl2.6H2O再问：有详细过程吗再答：首先，通过硝酸银与氯离子反应，通过硝酸银的物质的量算出

分子数比就是摩尔比nH2O=100nNa+nH2O=90*1/18=5molnNa+=0.05molnNa2SO4=0.025molmNa2SO4=0.025*142=3.55g

溶液中含有Ca2+,Na+,Cl-,OH-,所以你根本不知道究竟原来是Ca(OH)2+NaCl还是NaOH+CaCl2所以你说有CaCl2也无妨.

沉淀0.27g为CaCO3CaCl2——CaCO3111100x0.27解得CaCl2=0.3g(0.2997g)mCaCl2%=6%2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2则Br2-Cl2=5-4.9

(7.45/74.5+11.1/111*2)/(200/1000)=1.5mol/L

貌似这是初三的化学题?BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117x23.3gy∴x=20.8g,所以氯化钡的溶质质量分数=20.8÷208=10%y=11.7g,其中含氯元素

（1）m=(90/18)(111/100)=5.55g（2）23/23:16/24:9/27=1:2/3:1/3=3:2:1

2.775gn（水）＝m/M＝5gN(水）＝n×NA＝5×6.02×10^23＝3.01×10^24因为100个水分子中含1个水分子,所以cl-有3.01×10^22个m(cl-)3.01×10^22

氯化钙的物质的量n=m/M=11.1/111mol=0.1mol氯化钙中氯离子的物质的量nCl=2*nCaCl2=0.2mol,氯离子的物质量浓度C=n/v=0.2/1mol/L=0.2mol/L氯化

因为氯化钙不与二氧化碳反应,所以减少的25.2克全部是水所以水的物质的量是1.4摩尔,即反应甲烷的物质的量为0.7摩尔,由原子守恒所以氧气的物质的量为1.2摩尔

因为是CaCl2,氯离子的浓度=CaCl2浓度的2倍c(Cl-)=2*c(CaCl2)=2*1mol/L=2mol/L

当然溶于水了,在中学阶段,氯化物中只有氯化银是难溶的,其他的氯化物都可溶.再问：谢谢你再问：第21,22题