将一定量的CaCO3和Cu粉置于敞口容器中,加热煅烧使其反应完全,

木炭是C,燃烧后生成CO2,CO2通入澄清的石灰水生成CaCO3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+HO2；在式子中,C元素守恒,CaCO3的相对分子质量为100,含碳12%,所以生成气体中碳元素含

希望答案对您有所帮助!1.因为滤渣中加入盐酸还有气体产生,说明,锌粉过量.所以只有Zn(NO3)2.2.因为有白色沉淀,所以硝酸银还未反应完,那更不可能有Cu,Zn.所以滤液中有Zn(NO3)2,Cu

0.25mol的气体是NO和NO2的混合物.无论他们怎么混合氮元素的物质的量不变是0.25mol,反应后生成Cu（NO3）2因为有0.2mol的Cu所以NO3-有0.2*2=0.4mol,HNO3在反

2Cu+O2==2CuO质量增加128------------32X--------------32X/128CaCO3===CaO+CO2质量减小100------------44Y--------

2Cu+O2=2CuOCu(OH)2=CuO+H2O16x=18y计算：64x/(64x+98y)=72/(72+98)=42.35%

选 DA、错误.如果残留物只有CuO,加入稀H2SO4充分反应后溶液就是蓝色.无法说明有无Cu2OB、错误.红色沉淀物可能是H2还原CuO生成的Cu,并不一定由Cu2O与酸反应产生.C、错误

（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入25g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入25g稀盐酸固体应减少3g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少

CaCO3=CaO+CO22Cu+O2=2CuO设有CaCO3Xg,CuYg,则生成CO20.44Xg,CuO1.25Yg,所以质量变化是0.25Y-0.44X=0,所以容器中CaCO3和Cu粉的质量

M=280%CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2100448gX=3.52g再问：�ڶ������

问题条件不明确没有办法求.1、没有给出混合物的总质量2、没有说明混合物是否全部溶解3、没有给出硝酸原来的体积4,、没说是硝酸是否完全反应5、没有说明是浓硝酸还是稀硝酸,或者是说没有说明气态产物体积有可

A、有气泡生成说明镁粉反应后过量，氧化铜全部反应，固体剩余物中一定有生成的铜；故A不合理B、溶液变为蓝色，说明溶液中出现了铜离子，铜与氧化铜这两种物质中只有氧化铜和酸能反应，故氧化铜一定有剩余，故B合

1.92g铜为1.92/64=0.03mol,Cu为2价正离子,0.03mol铜失去0.06mol电子,因生成气体为1.12L,气体的物质的量为0.05mol设NO为xmol,NO2为ymol,3x+

楼上的回答思路中规中矩,书写格式规范,予以表扬,不过还是有点大醇小疵.人家都说了是求钙的质量百分数,所以最后的形式应该是一个百分数的形式,即14.4g/（11g+14g）*100%=57.6%,这才对

发生反应：CaCO3+SiO2 高温 . CaSiO3+CO2↑，SiO2不足，会发生反应：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑，根据C元

Fe+2FeCl3=3FeCl2这条反应中固体质量减少,铁反应多少质量就减少多少.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu这条反应固体质量增加,增加的质量是析出Cu的质量减去反应掉Fe的质量Fe+2FeCl

思路：应当选择一种物质,能同时溶解铜、碳酸钙而不能溶解SiO2.盐肯定不行,都不反应.氢氧化钠能溶解SiO2.硝酸能溶解CaCO3和Cu.硝酸银能溶解Cu,同时生成Ag.欢迎追问在线回答

铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=1.12L22.4L/mol=0.

Zn金属性比cu和ag都活泼,cu比ag活泼当zn有剩余时zn已经置换溶液中所有的cu离子和ag离子故溶质只有硝酸锌了

因为Cu和硝酸反应产物跟硝酸的浓度有关,和浓硝酸生成NO2红棕色气体,和稀硝酸生成NO无色气体.因此一开始是生成NO2,随着硝酸不断的消耗,浓度下降生成了NO.因此气体颜色也变淡了