将一定量的氯气通入200

你说的对,需要考虑KCl分析:根据题意可知反应的化学方程式为:30KOH+10Cl2=21KCl+6KClO+3KClO3+15H2O1680216XY0.06molX=16.8g所以A错误Y=0.2

A,B,就不用解释了,在题干中有二个很关键的词“一定量”和“有可能”,这二个词.从元素表上看Cl和Br,氯在溴的上面,也就是说氯化氢酸性大于溴化氢,这点没有问题吧.氯化铵溶液显酸性,由于铵根水解,使得

思路：根据溴元素的质量可计算出他的物质的量,再根据最后一句话可得知在剩余的固体里溴化钾和氯化钾的物质的量相等,这就说明了参加卤素间置换反应的KBr只有一半.再根据相关的方程式计算就行了.后面的就比较简

答案：1、(1)1.4L(2)1.0mol/L2、0.124gCu(IO3)2~6.5I2~13S2O32-n[Cu(IO3)2]=(0.03*0.110*325/25-0.025*0.234*3*2

一样的,只是量的不同,量不同生成的物质就不同.

2KBr+Cl2=2KCl+Br2238149所以每2molKBr反应,固体质量减少89g现在固体质量减少17.8g所以参加反应的KBr就是17.8/89*2=0.4mol,质量为47.6g通入Cl2

差量法.开始溶质（固体）是碘化钠,后来固体是碘化钠和氯化钠的混合物.NaI--------NaCl分子量相差91.515091.5a15-9.51=5.49a=9答案：9再问：那为什么不能先算出来Na

m(NaBr)=40g*25%*103/80=12.875gm(NaCl)=40g-12.875g=27.125g(1)通入氯气的质量为27.125g*35.5/58.5=16.46g(2)n(NaB

2cl2+H2S+4H2O==H2SO4+4Hcl溶液PH增大,无沉淀,H离子浓度增大,导电性增强

(1)2NaI+CI2==2NaCI+I2---300----71-----117---------183---xg----yg-----------(15-9.51)==5.49g(2)x==300

设40克固体物质中含溴化钾的质量为X,反应通入氯气的体积为Y、反应的溴化钾的质量为ZKBr～Br11980X40g*25%X=14.875g则固体物质中含氯化钾的质量=40g-14.875g=25.1

溴元素质量为：16g×25％=4gKBr的质量为：4g/80×119=5.95g,物质的量为：0.05molKCl的质量为：16g-5.95g=10.05g,物质的量为：0.135molCl2+2KB

Cl2+H2O=HCl+HClOSO2+H2O=H2SO3H2SO3+HClO=HCl+H2SO4总:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

差量法：2KI+Cl2=2KCl+I2固体减少332g1mol149g332g-149g=183gXYZ9.96g-6.3g=3.66g解得：X=6.64g,Y=0.02mol,Z=2.98g（1）标

设59.5gKBr完全反应,则Cl2+2KBr=2KCl+Br223814959.5gm(KCl)m(KCl)=37.25g现得到固体41.7g表明溴化钾未完全反应.可以用差量法计算Cl2+2KBr=

此题应在标准状况下?设通入氯气的体积为XCl2+2KBr=2KCl+Br2△m(固体减少质量)22.423814989X(59.5g-41.7g)22.4:89=X:(59.5g-41.7g)X=4.

解题思路：该题中一定量氯气和溴化钾反应，最后固体中含有溴元素，说明氯气不足，最后为氯化钾和溴化钾的混合物。（溴单质易挥发）解题过程：该题中一定量氯气和溴化钾反应，最后固体中含有溴元素，说明氯气不足，最

K+与Br_的物质的量之比为2：1说明Br_被氧化了一半剩余固体中KBr和KCl的物质的量相等设为n（119+74.55）n=38.7n=5mol1.氯气的物质的量2.5mol在标准状况下的体积2.5

2KBr+CL2=2KCL+Br2在反应生成的Br2在蒸干干燥的过程中被挥发掉.固体残渣是KCL和KBr的混合物.由题意的溴元素的质量为10克.则溴化钾为119/80×10=14.875则n＝14.8