将一定量的苯和氧气

氧气和一氧化碳会反应,因此只可能为全是氧气或全是一氧化碳一、CO2有4.4g,O2有5.6gC+O2==CO2得mC=1.2g,mO2=5.6g+3.2g=8.8g二、C+O2==CO2mCO2=4.

应该是个选择题吧?A．表中m的值为2.8B．X可能是该反应的催化剂C．增加氧气的量可以减少X的生成D．上述反应不符合质量守恒定律由于乙醇和氧气反应后质量减少,二氧化碳和水反应后质量增加,根据质量守恒定

X肯定是不完全燃烧生成的CO所以主要氧气足量就没有CO的生成丙醇完全燃烧方程式2C3H8O+9O2==6CO2+8H2O290.10.45需要0.45mol氧气才能完全燃烧,质量是14.4g再问：我没

注意.苯是C6H62C6H6+14O2==点燃==10CO2+2CO+6H2O或2C6H6+13O2==点燃==8CO2+4CO+6H2O或2C6H6+11O2==点燃==4CO2+8CO+6H2O或

选BC解因为生成的二氧化碳和水的质量比为11:9,所以CO2分子和H2O分子的个数比为11/44：9/18=1：2,C原子与H原子的个数比为1：4,而CH4中的C原子与H原子的个数比为1：4,所以甲烷

选D,排除法做.A.根据质量守恒定律,X的质量m是3.9+9.6-6.6-2.7=4.2,A错误.B.错误,有两种反应物,不是分解反应.C水中H元素的质量是2.7*(2/18)=0.3g,苯中中H元素

A：这种题有个方法,表上层的质量之和=下层质量之和,∴A中13.5不对B：由反应物的个数与生成物的个数及种类可知,其不为分解反应（至于是啥反应,本初中生暂时没学,反正不符合分解的”一变多“）C：由其反

A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4

此处是利用质量守恒定律来算的,或者是元素守恒,所以不需要去管有没有配平的.在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律(Lawofconserva

A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A错误；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是

核算一下各元素的质量.CHO反应前3.6g0.8g12.8g+1.6g=14.4g反应后2.4g0.8g12.8g这样我们知道,X当中,含C1.2g,含O1.6g,不含H,X是2.8gCO.因此选项A

CH4+2O2→CO2+2H2O1△V=2x24所以甲烷的体积为12ml

浓硫酸质量增重10.8g,m(H2O)=10.8g,n(H2O)=0.6molC2H4+O2-----CO2+CO+2H2OC2H4-----2H2O所以n(C2H4)=0.3mol,m(C2H4)=

因为氧气瓶的容积不变，当瓶内氧气用去一半后，体积不变，质量减半，由ρ=mV可知，瓶内氧气的密度变为原来的一半．故选C．

根据有氧呼吸的方程式来看每吸入6molO2,释放6mol的co2无氧呼吸有两种形式一个是生成乳酸一个是生成酒精和co2前者不吸收氧气,也不放出co2后者不吸收氧气,但要放出co2综上二氧化碳的释放量和

由题意可知：生成水的质量=25.2g其中H元素的质量=25.2g×2/18=2.8g甲烷的质量=2.8g÷4/16=11.2g其中碳元素质量=11.2g×12/16=8.4gCO、CO2质量和=49.

S+O2===SO2323264我们知道S和O2是等质量比参加反应,所以第一次是S过量,第二次恰好完全反应,所以第二次氧气质量是等于1.6g,恰好完全反应第三次氧气过量,产物SO2为3.2g

因为氮气不参加反应,所以对转化率没影响.氮气的加入后,可以理解为反应容器承受的压强增加.

一个过程是Fe充分氧化为Fe2O3,另一个过程是Fe(OH)3完全脱水为Fe2O3设混合物中含Fea克,Fe(OH)3b克；4Fe+3O2=2Fe2O3224320aXFe氧化生成Fe2O3的质量：X

碳的物质的量=36/12=3mol,3mol碳和2mol氧气反应,生成100克氧的氧化物,有一氧化碳和二氧化碳,设CO为Xmol；CO2为ymol根据碳守恒：x+y=3根据氧守恒：x+2y=4x=2y