将一定量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物,放入体积为100毫升

既然还有较多H+离子剩余,且滤液中没有Cu2+,可知残留物没有Fe,只有Cu.而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+,阳离子为H+和Fe2+.反应有：CuO+2H+=Cu2++H2O,Fe2O3+6H+

单质铜——铁会把硫酸铜溶液里的铜置换出来单质铁——铁在第二个反应中可能过量硫酸亚铁溶液——铁置换铜离子生成亚铁离子硫酸亚铁——不用解释了吧……

氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全

氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故

一氧化碳还原氧化铁条件,氢气还原氧化铜氧化铁的条件‍是高温.　　化学方程式：　　3CO+Fe2O3=(高温)=3CO2+2Fe　　H2+CuO=(高温)=H2O+Cu

因为“再向滤液中插入一铁片,为观察到任何变化”,所以选B

高温

有较多H+时,溶液呈酸性,Fe会与H+反应生成亚铁离子,残留物不会有Fe

炭和氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑一氧化碳和氧化铜：CO+CuO=高温=Cu+CO2炭和氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2一氧化碳和和氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2

1,若滤渣中有铁,则滤液为FeSO4(只有这一种)；滤渣中一定含(Cu)2,若滤液中有硫酸,则滤液一定有FeSO4,可能有CuSO4,滤渣中一定有Cu,一定没有Fe;3,若滤渣中有氧化铜,则滤液一定有

是的先和铁,然后和铜,最后和氧化铁,

由：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2OCuO+H2SO4=CUSO4+H2O可以看出H2SO4-----H2O-----O98169.8gx98/9.8g=16/xx=1.6g原混合

原因应该是这样,在反应前会先通入CO,所以试管内无氧气,所以“co与氧气混合受热易爆炸,所以要先通co排尽空气”这个答案是错误的,反应后,还原出来的铁和铜温度很高,如果不持续通入CO,空气中的O2进入

铜或者铁和铜；不会有氢氧化铜,在酸性条件下,不会生成任何碱（就是氢氧化合物）,如果溶液有固体剩余,那只会是被置换出的铜（铁不足量或刚好）或者铁和铜（铁剩余）

硫酸和氧化铜反应属于复分解类型的反应,本质是金属氧化物和酸反应,而硫酸和金属铁单质反应属于氧化还原反应,本质是金属和酸的反应.我们考虑二价铜离子的氧化性要强于二价铁离子,即二价铜离子能氧化金属铁单质.

后面还有一步加氢氧化钠,碱先与酸反应,再与盐反应.所以,不存在硝酸.再问：那有什么办法用阴离子守恒或者阳离子守恒来解释这道题？能否详细点的解释？？还有这个式子可以吗就是n(NaOH)=n(OH-)=n

氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，故联

氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、19.6%的稀硫酸恰好完

首先,固固反应,得高温的.因为固相之间反应比较慢.也就是说,用碳粉还原氧化铜、氧化铁需要高温氢气、一氧化碳还原氧化铜加热就够了.氧化铁的被还原的能力较差,所以,氢气一氧化碳去还原氧化铁仍然需要高温.

CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFE+CUSO4=CU+FESO4