将一定量的铁粉和铝粉加入硝酸镁和硝酸银

（1）列举出所有可能出现情况残留固体成分：溶液中金属离子：1：Fe/Cu...Fe2+2：Cu....Fe2+3：Cu....Fe2+/Cu2+4：.....Fe2+/Cu2+5：.....Fe3+/

由于在这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，但不能和硝酸镁溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应，（1）向A中滴加稀盐酸，有气泡产

硝酸根锌离子~2价铁离子~

（1）将滤渣放入稀盐酸中,没有气泡产生,则滤液中一定含有的物质是【硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2】（2）向滤液中低价稀盐酸生成白色沉淀,则滤液所含物质有【硝酸银AgNO3】.

正确答案是B金属活动性顺序表里面Zn在Fe的前面,所以Fe不可能把Zn置换出来,所以A是错误的,滤渣里面不可能有Zn的存在向滤渣中再加入稀盐酸,有气体放出.Cu是不和盐酸反应的,所以滤渣里一定有Fe,

铁先与硝酸银反应,反应完了再与硝酸铜反应,就算是足量的铁也不会与硝酸锌反应.1.加稀盐酸能产生可燃性气体（H2),则Fe剩余,则滤渣：FeAgCu阳离子：Fe2+Zn2+2.加稀盐酸产生白色沉淀（Ag

（1）若取少量滤渣加入稀盐酸,无气泡冒出,则滤渣的成分是（肯定有Ag,可能有Cu,一定没有Fe）,滤液的成分是（肯定有Mg(NO3)2,可能有Cu(NO3)2和AgNO3）（2）若取少量滤液加入稀盐酸

滤除固体有铁,银溶液中离子铝离子,铁离子

反应后所得溶液中含有的金属离子有（Fe2+与Al3+）；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（小）；有关反应的化学方程（Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)

如铁过量则有气泡

Cu2+Fe3+再问：前辈可否解释下？多谢！再答：硝酸将金属氧化成最高价呀再问：哦，多谢前辈……

把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤．在滤液中加入少量铁粉,无现象．则下列判断正确的是（　　）A．滤渣中一定不含铜B．滤液中可能含FeCl2和HClC．滤渣可能是铜和铁的混合物

CuSO4会先与Zn反应.假设CuSO4先与Fe反应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,生成的FeSO4还会和Zn反应,FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4.可以看出,这两个方程式的总方程式是CuSO

足量铁和稀硝酸,Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁和足量的稀硝酸,3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O将上面两个化学方程相加,然后再改写成离子方程式即可.

金属活动性,铝>铁>银,所以溶液中加入铁粉,只能置换出银,由於滤出的固体中加入稀硫酸,有气泡产生,所以还有铁剩下,所以滤出的固体一定含有铁和银

你想问什么再问：向硝酸铜，硝酸锌的混合物溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加稀硫酸有气体生成，则滤出的固体中有什么？铜、铁吗？再答：是的，因为铁只能置换铜，说明固体中一定有铜，而铁不能置

1、减小本题考察金属活动性、溶液计算.铁可置换铜、银,不可置换铝,化学方程式如下：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag.　　充分反应后过滤,向滤

如果稀硝酸的量足够,那是转移了一定是3NA电子数但稀硝酸量不足的话,那转移的电子数就没有3NA了!

要看在什么物体表面了?提取无色指印,首先应使其显现,尔后才能提取和鉴定分析.显现指印的方法很多,常用而简便易行的方法有以下几种.粉末显现法.选择与物体表面颜色反差较大的金属或非金属粉末,利用指印具有低

因为铁和铜相比,铁的还原性强,所以只要剩余金属就一定剩余还原性弱的金属.故剩余一种金属的话一定是铜.理解请及时采纳!