将一定量钠,铝合金置于水中,结果合金完全沉淀并得到ph

答案：BD.“测得溶液中只有钠离子、偏氯酸根离子、氯离子”说明溶液中只有：NaCI、NaAIO2则n(Na元素)=n(CI元素)+n(AI元素)即,2n(Na2O2)=n(HCI)+2n(AI2O3)

1、合金与水作用,化学反应按如下方式发生：（1）、2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22、得到的溶液与盐酸作用,按如下方程式进行：（3）、Na

要学会一步一步分析写反应得到的物质.当然前提是对反应原理较熟.本题中钠铝置于水中,钠先反应生成氢氧化钠,当有氢氧化钠生成时铝开始溶解产生H2,并生成偏铝酸钠,因为题中告诉你有OH-剩余,即告诉你铝反应

（1）：V1---V2：Al3++3OH-===Al(OH）3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2V2---V3：Al(OH)3+OH-===（AlO2）-+2H2O下面就计算：合金中各成分的量

解题思路是将问题理解透彻后再拨开迷雾去追踪.溶液中的钠离子、氢氧根离子、水分子的个数比其实就是指钠离子、氢氧根离子、水分子的物质的量摩尔比,现在已知该溶液为只有氢氧化钠一种溶质和水一种溶剂的溶液,质量

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22X784X40ayy=4X40a/（2X78）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2X40102yby=2X40b/1024X40a/（2X78）=

解题思路：掌握质量守恒定律的内容中在化学反应前后，原子的种类及个数不会变化分析经过一系列变化后二氧化碳的质量变化，从而确定出沉淀的质量．解题过程：解析：你的题目不太完整，老师附件是原题，见附件。&ld

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O111x0.1molyx=y=0.1molCaCO3的质量是m=nM=0.1*100=10g下面的反应需要消耗CaCO3的质量是10-8=2gCaCO3+H

假定的NO和O2体积分别为V，则：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4   3V    34V故氧气剩余，剩余氧气为V-34V

Al(OH)3沉淀会溶于过量OH-溶液中,变为[Al(OH)4]-再问：怎么会有Al(OH)3呢？不是AlCl3么？再答：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(g)再问：额···Na2O2是先和水

Na2O+H2O==2NaOH设反应后的溶液中水Na+物质的量=1mol则水物质的量=100mol所以NaOH质量=40*1=40g水的质量=18*100=1800g溶液质量=40+1800=1840

浓盐酸没有吸水性,有挥发性.所以将一定量的浓盐酸露置于空气中,溶质的量将（减小）溶剂的量将（不变）溶液将（变稀）填增加,减少,变浓,变稀,不变.当然.以上要在理想的状态下,即水分不被蒸发!

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44------------------100X-------------------20X=8.8g反应生成水为：20-8.8-5.8=5.4g(本来溶液

先写反应方程式,得出过氧化钠和放出气体量的比例关系,然后可以算出过氧化钠的物质的量要算盐酸和氧化钠不是要总的固体质量吗?再问：我没有看懂，能不能帮我写一下过程再答：2Na2O2+2H2O===O2↑+

1.12升是氧气,记作为0.05摩尔,生成这么多氧气需要0.1摩尔过氧化钠,为7.8克0.1摩尔过氧化钠生成0.2摩尔8克氢氧化钠.至于“0.6毫升的氢氧化钠到0.6毫升氢氧化钠”我没看懂什么意思,请

守恒法沉淀最大量时溶液中没有Al3+了,溶液溶质为NaCl最后体系中只有Al(OH)3和NaCl,那么n(Na)=n(Cl)=n(HCl)==1*0.04==0.04mol即Na为0.04mol,钠质

题目有误,应该是得到NaOH与NaAlO2的混合溶液,滴定其实就是把NaOH中和掉后再与AlO2-反映,根据电荷平衡,最后体系中只有Al(OH)3和NaCl,那么n(Cl)=n(Na),n(Cl)=0

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+

反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑由差量法：溶液增重为投入钠的质量减去生成H2的质量则反应后溶液中NaOH质量m存在方程式80/m=(46-2)/(31.2-24.6)m=12g剩余H

和酸反应时:Mg~H2,2Al~3H2和碱反应时:2Al~3H2和碱反应时得到的氢气是与盐酸反应时的一半,则把和酸反应时看成:3Mg~3H2,2Al~3H2所以Mg:Al=3:2镁的质量分数=24*3