作业帮将一根生锈的铁钉分别盛有稀盐酸和稀硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 08:42:21
2Fe2O3+12HCl=4FeCl3+6H2O先是铁锈Fe2O3与盐酸反应,生成FeCl3,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.由于盐酸过量,铁锈消耗完后,Fe+2HCl
首先是铁锈不见了,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O然后冒出气泡（因为铁钉中的铁和盐酸反应放出氢气）,最后溶液变成黄绿色（FeCl2和FeCl3的混合液颜色）Fe+2HCl=FeCl2+H2
一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里,铁钉表面锈绩加重和溶液颜色不变化一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里,铁钉表面锈绩减少和溶液颜色变铁锈色
铁钉表面冒汽泡是因为Fe+2HCl=FeCl2+H2,表面变光亮是因为铁锈反应掉了：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,还有就是2FeCl3+Fe=3FeCl2,反应停止的原因是盐酸和氯化铁
生锈的铁钉中铁还是有很多的,而且主要还是铁,一段时间后生成氢气是理所当然的了,但不是立即生成氢气
溶液由无色变成淡黄色,最后变为浅绿色,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑铁订表面有气泡放出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
先是铁锈Fe2O3与盐酸反应,生成FeCl3,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.2Fe2O3+12HCl=4FeCl3+6H2O
2FeCl3+Fe=3FeCl2再问：那氯化亚铁会不会再转化成氯化铁呢？再答：不会3价铁离子有强氧化性
溶液先变成黄色,后变成绿色.反应的化学方程式先是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄色)+3H2O因为是过量稀盐酸,还会进行反应2Fe+2HCl=FeCl2+H2这就是原因,反应的次序问题.
Fe2+Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Fe+Fe3+====3Fe2+,铁剩余,则Fe3+被全部反应完
时间较短：棕红的铁锈消失,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O时间较长：外加产生气泡,Fe+2HCl=FeCl2+H2此题应考虑时间较短
将生锈的铁钉放入盐酸中首先观察到铁锈溶解,溶液由无色变成黄色化学方程式Fe2O3+6HClFeCl2+H2↑（置换反应）
1：因为Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O而3价铁离子在溶液中显黄色所以现象是铁钉表面红色消失,溶液变为黄色2：因为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;而3价铁离子在溶液
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2选A再问：利用无色酚酞可以鉴别的是A.Nacl,Naoh,HCLB.NAOH,KOH.HCLC.KOH.H2SO4,HCLD
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑2FeCl3+Fe=3FeCl2
将生锈的铁钉投入稀盐酸中并微热,会看到锈消失,溶液呈棕红色,继续加热,会看到铁钉表面有气泡产生,溶液变成绿色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2FeCl
一开始,铁钉溶解,溶液变成浅黄色；之后,铁定继续溶解,溶液变成浅绿色,并且有气泡冒出
浓盐酸变为黄色,铁锈减少
不对这边涉及三个过程第一步铁锈溶解Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O此时溶液变为黄色第二步铁与三价铁归中反应2FeCl3+Fe=3FeCl2此时溶液变为浅绿色第三步剩余的铁继续反应Fe+2H