作业帮将一根部分生锈的铁钉放入稀盐酸中,可观察到铁钉表面的铁锈
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 15:42:24
2Fe2O3+12HCl=4FeCl3+6H2O先是铁锈Fe2O3与盐酸反应,生成FeCl3,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.由于盐酸过量,铁锈消耗完后,Fe+2HCl
首先是铁锈不见了,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O然后冒出气泡（因为铁钉中的铁和盐酸反应放出氢气）,最后溶液变成黄绿色（FeCl2和FeCl3的混合液颜色）Fe+2HCl=FeCl2+H2
一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里,铁钉表面锈绩加重和溶液颜色不变化一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里,铁钉表面锈绩减少和溶液颜色变铁锈色
溶液由无色变成淡黄色,最后变为浅绿色,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑铁订表面有气泡放出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
先是铁锈Fe2O3与盐酸反应,生成FeCl3,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.2Fe2O3+12HCl=4FeCl3+6H2O
将生锈的铁钉投入稀盐酸中并微热,会看到锈消失,溶液呈棕红色,继续加热,会看到铁钉表面有气泡产生,溶液变成绿色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2FeCl
可观察到铁钉表面,溶液由无色逐渐变为黄色,反应方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O.若铁钉长时间侵入盐酸,又会观察到铁钉表面产生气泡,发生的反应方程式为Fe+2HCl==FeCl2+
将生锈的铁钉放入稀盐酸中,一开始看到的现象是（铁锈溶解,溶液变黄色）,反应化学方程式（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）.一段时间后,观察到（产生无色气泡）,反应的化学方程式（Fe+2HC
溶液先变成黄色,后变成绿色.反应的化学方程式先是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄色)+3H2O因为是过量稀盐酸,还会进行反应2Fe+2HCl=FeCl2+H2这就是原因,反应的次序问题.
Fe2+Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Fe+Fe3+====3Fe2+,铁剩余,则Fe3+被全部反应完
时间较短：棕红的铁锈消失,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O时间较长：外加产生气泡,Fe+2HCl=FeCl2+H2此题应考虑时间较短
将生锈的铁钉放入盐酸中首先观察到铁锈溶解,溶液由无色变成黄色化学方程式Fe2O3+6HClFeCl2+H2↑（置换反应）
1：因为Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O而3价铁离子在溶液中显黄色所以现象是铁钉表面红色消失,溶液变为黄色2：因为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;而3价铁离子在溶液
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑2FeCl3+Fe=3FeCl2
铁锈溶解,液体呈黄色,方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O继续看,铁钉表面有气泡冒出Fe+2HCl==H2↑+FeCl2
A.铁锈即Fe2O3,与稀硫酸反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O除去铁锈后,铁钉会和余下的稀硫酸继续反应,将+3价铁还原为+2价Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
浓盐酸变为黄色,铁锈减少
不对这边涉及三个过程第一步铁锈溶解Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O此时溶液变为黄色第二步铁与三价铁归中反应2FeCl3+Fe=3FeCl2此时溶液变为浅绿色第三步剩余的铁继续反应Fe+2H