将下列各组化合物按酸性由大到小顺序排列,并简述其理由 .有对硝基苯甲酸·-搜答案-智慧作业帮

苯甲酸乙酸苯酚乙醇

只需要比较阴离子的稳定性ABC都有吸电子基团,羰基吸电子左右强于羟基,故A酸性最强B的羟基吸电子作用强于C（距离更近）,故B＞CD酸性最弱答案：A>B>C>D

A、N、H、O可以形成离子化合物硝酸铵，又可以形成共价化合物硝酸．故选项正确．B、Na是活泼金属元素，S O是非金属元素，三种元素组成化合物只能形成离子化合物不能形成共价化合物．

你也问了不少奥化了...1.乙酸铵接近中性苯胺碱性D

C、A、B、D苯环上连接的取代基是吸电基团时,酸性增强,－NO2是吸电基团,－CH3是供电基团.

1－己炔>苯>环己烷三者碳原子分别为sp、sp2、sp3杂化,杂化轨道s成分越多,碳原子电负性越大,电离后负电荷呆在上面越稳定,酸性越强.三苯甲烷>二苯甲烷>甲苯>正己烷和苯相连的碳原子电离变成碳负离

1、嘴食道胃小肠大肠肛门2.孙子儿子叔叔爸爸爷爷3.桃树果树树木木植物植物4、月亮地球太阳宇宙5、小麦粮食作物农作物植物以上是从小到大排列

甲酸>碳酸>苯酚>水>乙醇>氨

D,内环境包括细胞外液、血浆和淋巴.血红蛋白在红细胞内,载体在细胞膜上.所以选D.

此题涉及到醇、酸、卤代酸的酸性强弱,醇的酸性比水弱,羧酸是弱酸,酸性强于醇,卤代酸的酸性又强于羧酸,是因为卤素是吸电子基,吸电子诱导效应的影响会使羧基的酸性增强,卤素数目越多,距离羧基距离越近酸性就越

B>A

前2个,用Gibb’s或Emerson反应加以鉴别.第1个物质不能显色,第2个物质可以.Gibb’s试剂在弱碱性条件下可与酚羟基对位的活泼氢缩合显蓝色.Emerson试剂可与酚羟基对位的活泼氢生成红色

1.二氯乙酸氯乙酸甲酸乙酸原因是其中二氯甲基吸电子能力大于一氯甲基,但都使羧基的酸性增强.而甲基是给电子基团,使羧基的酸性减少2.乙酰氯乙酸酐乙酸乙酯乙酰胺原因是离去能力,氯原子大于羧基,大于烷氧基,

,R基为给电子基,R基越大,碳正离子就越稳定,酸性越弱

擦擦首先取A,B,C的样品,分别往三种样品加入FeCl3溶液,不出现紫色的为A溶液,第二步,再取B,C的样品加水成溶液并加入酸碱指示剂,再分别往各

A>B>C再问：为什么呀？再答：共轭C越多，电子流动性越大，就越容易使电子平均化。

-NO2>-H>-OCH3再问：答案是a>b>c？再问：答案是a>b>c？再答：是啊，我写的其实也是a>b>c

A.O2HgI2(气液固)B.CO2KClAl2O3(气固,最后那个课本上有写,熔点很高)C.RbKNa(同一列的元素)D.H2SH2OH2Se(气液)

甲酸,乙酸,草酸,苯酚,乙醇

RCOOH最强,羧酸的酸性比碳酸要强.-OH如果接在烃基上（也就是醇）基本上是不体现酸性的,跟NaOH都不反应,但是可以跟Na发生取代反应；如果接在苯环上（也就是酚）有很弱的酸性,比碳酸还弱,但不是酸