将什么金属和氧化铜的混合物加热后生成黄色固体

试管中只有氧化铜和氢气发生反应,方程式：CuO+H2==加热==Cu+H2O80.64由此看出,每反应80克氧化铜,固体的质量就减少80-64=16克因为固体总共减少2-1.8=0.2克所以反应的氧化

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100X10克,X=4.4克.C+O2=CO21244Y4.4克,Y=1.2克.原混合物的组成1.2克碳粉,20-1.2=18.8克氧化铜.

1.氧的质量为2-1.68=0.32g则氧化铜的质量为:(0.32/16)*(64+16)=1.6g所以,氧化铜的质量分数为1.6/2=80%2.气体增加的质量为增加氧的质量33-25=8g则增加的氧

3、AD生成的气体可能是CO也可能是CO24、D有O2进入反应体系,使铜被氧化5、D,O2和CO2转化为CO后体积均是原来2倍,（0.2*2+1*2）/（0.2*2+1*2+0.8）=0.756、A,

高温加热木炭和氧化铜的混合物,化学反应方程式：1、C不足；C+CuO=高温=Cu+CO(气体)；2、C足量；a、C+2CuO=高温=2Cu+CO2(气体)；b、C+CO2=高温=2CO

氧原子的量为2-1.68=0.32g即0.02mol氧因为氧化铜的分子式为CuO所以氧化铜有0.02mol也就是0.02*80=1.6g质量分数为1.6/2*100%=80%

用差量法计算.2CuO+C=△=2Cu+CO2↑固体质量差△m1601212844（160+12-128）固体减少的质量是20-15.6=4.4g设参加反应的氧化铜的质量是x.2CuO+C=△=2Cu

设原混合物中氧化铜的质量为xCuO+H2  △  . Cu+H2O 固体质量减少80    &nbs

C+2CuO=CO2+2Cu再问：还有两个

你别忘了题目中没有说它们完全反应啊,还有要确定C中是否有杂质存在.它们不可能完全反应那么固体质量25.6g就可能是CuO.C.Cu或者其中二者的混合物

80是氧化铜分子量64是铜分子量x是原混合物中金属铜质量2-x是原混合物中氧化铜质量1.8-x是还原得到的铜的质量

CuO+H2=加热=Cu+H2O固体质量减少806480-64=16x2g-1.68g=0.32g80/x=16/0.32gx=1.6g氧化铜在原混合物中的质量分数1.6g/2g*100%=80%再问

C+CuO===CO+CuCO+CuO===CO2+CuCO2+C===2CO条件都是加热,第一个的一氧化碳画气体符号望采纳!

生成CO2的质量为反应前后固体质量的减少量,也就是4.4g,设生成4.4克CO2,有X克氧化铜参加反应C+2CuO=CO2+2Cu　　160　44　　　X　4.4X＝16可知参加反应的氧化铜的质量为1

20g是木炭粉和氧化铜混合物的质量反应前的物质都是固体,反应后生成了固体铜和气体CO2,剩余的固体混合物质量减小了,是因为生成了气体,气体跑到空气中去了,所以减少的质量就是CO2的质量根据质量守恒定律

反应后会生成二氧化碳,二氧化碳逸出,造成质量减少,所以质量减少的那部分就是二氧化碳的质量!20-15.6=4.4g设参加反应的氧化铜XgC+2CuO=高温=2Cu+CO216044X4.4求的X=16

固体质量减少,是因为生成了气体CO2,所以生成的CO2的质量＝8.8克C+2CuO=高温＝2Cu+CO2↑1216044xy8.8g12/x=160/y=44/8.8gx=2.4gy=32g2.4g+

20g由碳和氧化铜组成的混合物碳完全反应,15.6g可能是氧化铜和铜的混合物生成二氧化碳质量为20g-15.6g=4.4g则原混合物中碳的质量为xC+2CuO=高温=2Cu+CO2↑1244x4.4g

一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知

1)0.32gFe+Cu2+=Fe2++CuΔM56648X0.0464/x=8/0.04解得X=0.32g2)由1）知溶液中含铜离子0.32g,则铜离子物质的量为0.32/64=0.005molC=