将提取的胡萝卜素滤液装入试管中,让一束白光穿

设有KCLO3的质量为X,则MnO22KClO3===2KCl+3O2↑（把方程式抄下来）24596X15.5g-10.7g245X————9615.5g-10.7gX=12.25g所以氯酸钾的质量为

10克残渣中铜元素的质量为：12g×6464+16×100%=9.6g；10克残渣中铜元素的质量分数为：9.6g10g×100%=96%；故选：C．

反应化学式如下：由反应的化学方程式可知,反应后的产物出氧气外都是固体,因此,加热前后的质量差为氧气的质量,即反应生成了4.8g氧气.根据化学方程式的式量系数关系,可计算,当生成4.8g氧气,要消耗47

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2反应前后各元素的量不变,故生成的氧气为50-46.8=3.2克；3.2/1.43=2.24,所以生成的氧气体积是2.24L,0.1mol；46.8克剩余

有0.75克固体未溶,再加5克蒸馏水震荡,固体质量仍为0.75克,说明这0.75g固体就是不溶于水了所以0.75g是MnO2所以KClO3的质量是3.2-0.75=2.45g设产生KCl的质量是y,O

看看教材,里边有色素分离的具体原理我们是要让色素在层析液中扩散.如果只做第一步,你只是把色素混合物放在介质（滤纸条）上了,是无法分离的,必须将滤纸条接触层析液,这样层析液在滤纸条上扩散,当扩散到你划线

浓硫酸吸收一部分水,造成硝酸钾溶液过饱和,所以就析出一部分硝酸钾晶体.

题目不全如只加热二氧化锰,则没有明显现象原来有氯酸钾,加二氧化锰加热则带火星木条复燃原来是双氧水,加二氧化锰则带火星木条复燃

用化学方程式算再问：不知哪条公式再答：CuO+H2==Cu+H2O再问：哦哦，谢了哈哈

根据质量守恒定律可得,制得氧气质量是20-18·08=1·92g2KMnO4===加热-===K2MnO4+MnO2+O21978732XY1·92g197:32===X:1·92x==11·82g8

差量法（1）10-9.36（2）K2Mno4,MnO2,利用O2算这两者的质量

碳酸盐能溶于水，与盐酸反应快；而CaCO3是不溶于水的，所以只有表面与盐酸接触的发生反应，因此速率会慢一些．碳酸盐与盐酸反应分两步骤走，首先将碳酸盐变成碳酸氢盐，然后碳酸氢碳再与盐酸酸反应生成二氧化碳

根据质量守恒,生成的O2气体质量=9.5-6.62=2.88g2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑24514996xy2.88g245/x=149/y=96/2.88x=7.35g,y=

从题中可以得：MnO2作催化剂,反应前后质量不变6.5gKCLO3和MnO2的混合物,反应完毕后剩有4.58g固体物质存在,前后质量差为6.5g-4.58g=1.92g也就是产生O2的质量：（1）产生

1.2KClO3=2KCl+3O2(1)所以损失的重量均为氧气m(O2)=15.5g-10.7g=4.8g(2)含KClMnO2m(KCl)=4.8g*(149/96)=7.45gm(MnO2)=10

2KClO3==加热,MnO2==2KCl+3O22×74.532×3mKCl33-23.4（1）制得氧气多少克33-23.4-9.6g（2）23.4克固体行有哪些物质,各多少克mKCl/145=9.

将试管倾斜,然后放在试管口,慢慢将试管竖直用纸槽.先将一条纸条竖着对折,然后把石灰石放在纸槽上,慢慢送入管底

答:(1)A试管中加入硝酸银溶液,现象是试管中有黄色沉淀溴化银生成.(2)B试管中加入氯水和四氯化碳,振荡,现象是有黄色的溴生成,并溶解在四氯化碳溶液中,出现分层现象,上层是氯化镁无色溶液,下层是橙色

A试管：出现浅黄色沉淀（AgBr）B试管：CCl4层出现橙色（氯气把溴离子置换出来,然后又溶解在CCl4里）C试管：出现白色沉淀（Mg(OH)2）

一般不会,因为产品和溶剂沸点相差很大,所以溶剂蒸发不至于造成产品也随之蒸发.一楼说的不完全不充分,分离时要考虑合适的溶剂,否则甚至造成一边蒸馏溶剂一边产物被破坏的情况呢.