将氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物19.3g

n（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，解热时：2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固体为Na2CO3，根据钠离子的物质的量守恒

(HCO3)-+OH-===H2O+(CO3)2-

首先,碳酸氢钠与氢氧化钠不能共存.1.碳酸钠、碳酸氢钠：先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠与盐酸反应.2、碳酸钠、氢氧化钠：先与氢氧化钠反应,再于碳酸钠.溶液中的反应进程其实会更加复杂,如2中,开

沉淀2.5g是碳酸钙,求出其中C元素的质量=2.5*（12/100）=0.3g最后与盐酸反应的只有Na2CO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O根据HCl的量可求C的物质的量=5*

碳酸氢钠是分解的,但是产生的二氧化碳会和氢氧化钠反应,总反应可写为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O↑（高于100摄氏度）最终剩下的固体只能是氢氧化钠与碳酸钠的混合物（氢氧化钠过量）或者只有

可能有两个反应,一是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,一是2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,显然在容器中,这两个反应都存在,我们可以看做前一个反应完后第二个才开始,故反应完全后

条件不足、无法计算、总之氢氧化钠会和碳酸氢钠反应H++OH-=H2O若氢氧化钠过量,溶液中仅存碳酸钠和氢氧化钠若不足则仅存碳酸钠和碳酸氢钠、、、、、、、、、、、、、、、、

设原来混合物中有碳酸氢钠xg2NaHCO3=NA2CO3+H2CO316810662x0.31168/x=62/0.31x=0.84所以原混合物中有碳酸钠4.16克

设n(Na2CO3)=x,n(NaHCO3)=yn(CO2)=x+yn(HCl)=2x+y∴x+y=0.5mol2x+y=0.8mol解得x=0.3mol,y=0.2molm(Na2CO3)=M(Na

设NaHCO3的质量为Xg,NaOH的质量为(20.8-X)g2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑841844xM1Y12NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O80441820.

设碳酸氢钠有xmol,碳酸钠有ymol剩余的2.12克全为碳酸钠,一共有2.12/106=0.02mol由质量守恒,有84x+106y=2.74由钠原子守恒有x+2y=0.02*2=0.04解得x=0

质量怎么会增加了呢?是因为CaO+H2O=Ca(OH)2所以由此算得CaO为5.6g'Ca(OH)2和NaHCO3不反应,又因为Ca2+全反应为CaCO3所以,所以Na2CO3---Ca(OH)2--

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2减少的质量是3.1g所以碳酸氢钠的质量是8.4g碳酸钠的质量是10.6克.碳酸氢钠的质量分数是44.2%反应后Na2CO3的物质的量是0.15mol所以得

加入的盐酸先与碳酸钠生成碳酸氢钠,再与氢氧化钠反应,最后和碳酸氢钠（包括原来的新生成的）生成二氧化碳设碳酸钠x、碳酸氢钠y和氢氧化钠z106x+84y+40z=2.5x+z=0.025*1x+y=0.

并不是溶液中的反应,只有一个反应：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2质量从120变为107.9,减少了12.1g,因为生成CO2和H2O挥发掉了.2NaHCO3==Na2CO3+H2O+C

NaHCO3+NaOH=加热=Na2CO3+H2O↑

是碳酸氢钠和氢氧化钠反应的电离方程式吧.碳酸氢钠只能电离为碳酸氢根离子和钠离子,氢氧化钠电离出氢氧根离子和钠离子.所以,它们的反应为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-

解题思路：根据酸碱中和先求出氢氧根离子的物质的量，然后根据质量以及元素守恒考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://da

1.因为碳酸氢根是弱离子,在水中溶解小,就好像石头放水中不化,但放糖进去最后就化,碳酸氢根就好像是个整体,只会部分溶解.2.氢氧化钠是可溶的,你可以理解成在水中生成,又被溶解了,这样结果还不是没有么.