将氰化钾加入到过量的硫酸铜水溶液中

在温度不变的条件下,向硫酸铜饱和溶液中加入少许白色硫酸铜粉末,则加入的白色CuSO4会结合溶液中的H2O,形成蓝色的CuSO4·5H2O晶体析出,这样就导致原饱和溶液中的溶剂水减少；由于原饱和溶液中溶

解:设析出硫酸铜晶体质量的质量为X则饱和溶液的质量为X-5g析出硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量为X*CuSO4/CuSO4·5H2O*100%=0.64Xg饱和硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为0.64Xg-5

2NaOH+MgCl23NaOH+Al(OH)3n(NaOH)=140mL*5mol/L=0.7mol设与Mg2+反映的NaOH物质的量为n1与AL3+的OH-物质的俩是n2n1+n2=0.7mol有

10毫克可杀死一公斤体重的..比如一人重50公斤,致死量是50*10=500毫克

答案是D有关反应为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl由于AlCl3过量,NaOH不会有剩余.生成的Al(OH)3也不会溶解.

CuSO4会先与Zn反应.假设CuSO4先与Fe反应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,生成的FeSO4还会和Zn反应,FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4.可以看出,这两个方程式的总方程式是CuSO

Fe3＋+scn-=Fe(scn)3

氯化钠、硫酸亚铁一定有.只有一个反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu一定生成FeSO4,不知道CuSO4剩没剩,碳不溶,所以溶液一定有氯化钠、硫酸亚铁再问：氯化钠，硫酸亚铁不会反应吗再答：不反应，

一定有NaCl,FeSO4,碳粉不反应,过滤除掉Fe和CuSO4要是Fe足量则没有CuSO4了,要是Fe不足量则有CuSO4但一定有FeSO4

貌似这是初三的化学题?BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117x23.3gy∴x=20.8g,所以氯化钡的溶质质量分数=20.8÷208=10%y=11.7g,其中含氯元素

因为题中水的量没有提及,硫酸铜是一定量而不是足量或过量,就是说镁不一定完全反应掉了

滤渣和滤液中一定含有的物质是Fe.Cu可能含有Zn锌先置换铜,铜被置换完后,再置换铁,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,肯定有铁.

锌能置换氢铁铜,滤液中一定有硫酸锌,可能有未反应完全硫酸,硫酸亚铁,硫酸铜.滤渣中有气泡,一定有铁.

先列出铝和硫酸铜反应的置换反应方程式,用气体算出和烧碱反应的铝的物质的量,剩余的烧碱和铝离子反应了,算出铝离子的物质的量,根据第一个方程式算出和硫酸铜反应的铝的物质的量,加上和烧碱反应的铝的物质的量,

n=25/250=0.1mol,c=n/v=0.1/1=0.1mol/L

充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明锌是过量的则滤渣中含有的物质是CuZn那么锌加入到稀硫酸和硫酸铜有如下反应,硫酸与硫酸铜全部反应完毕H2SO4+Zn=H2（气体）+ZnSO4CuS

在该题目的背景下与NaOH反应产生H2的物质是Si单质,反应方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2.不仅是Si与NaOH反应产生Na2SiO3,SiO2与NaOH反应同样可以生成Na

硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和，在其中加入一定量的硫酸铜要结晶析出硫酸铜晶体，由于硫酸铜结晶析出时要结合结晶水而使溶液中溶剂质量减少，所以剩余溶液仍是饱和溶液，故溶液中的溶剂质量减少，溶质质量也

根据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等,可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式,求出x、y的质量比即可．据质量

C无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜结晶、所以溶液中、溶剂减少、溶质减少、饱和溶液的质量也减少