将溴水加入盛有KI溶液试管加入少量四氯化碳现象-搜答案-智慧作业帮

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）氯气氧化还原性更强的碘离子Cl2+2I-=2Cl-+I2

2KI+Cl2===2KCl+I2（紫色）I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl（褪色）

不是分别加入的么……也就是说NaBr和KI并不存在于同一水溶液中啊……哪里来的先后……如果两者同时存在,Cl2先和I-反应,因为I-的还原性比Br-强.

如果把二氧化锰加入过氧化氢前,过氧化氢就已经反应生成氧气.加入过氧化氢就会会引起快速的剧烈反应,直到过氧化氢全部反应为止,故无法控制反应速度.由于以上两点原因氧气流不平稳.当把过氧化氢加入二氧化锰的时

要让溶液变蓝,首先是发生了置换反应,因为淀粉遇碘变蓝,所以一定存在能把碘元素从碘化钾里置换出来的东西,这种东西可能是溴也可能是氯,所以你可以按照这个标准来选择.

先加KI溶液,再加Cl2,再加淀粉,最后加NaOH,1.加入碘化钾,无色；2.加入氯水反应,生成碘单质,碘水棕黄色；3.加入淀粉,淀粉遇碘变蓝；生成4.加入氢氧化钠,与碘反应,去除碘单质,无色.

看题意,应该是两个试管吧?楼上的好像都没注意到这点~四氯化碳也能萃取Br2,所以“下层分别为橙红色和紫红色”（橙红色是溴的四氯化碳溶液的颜色）至于上层液体,看你加的氯水的量了,如果Cl2氧化了所有Br

苯与水不互溶,有分层,苯的密度比水小,在上层.氯气置换出I2,I2溶解在苯中,显紫红色.答案C

（1）氯把溴碘离子氧化溴碘单质为四氯化碳变成红色溶液.这是溴的四氯化碳溶液的颜色、碘的那根变紫色.（2）出现紫色溶液.碘的四氯化碳溶液.溴把碘离子氧化成碘单质.

会有黄绿色的Br和紫色的I析出

1.将少量氯水加入盛有nabr溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡,静置分层,上层是无色,下层是橙色2.将少量氯水加入盛有ki溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡,静置分层,上层是

应该是Br和I被置换出来了,你用的NaBr溶液和KI溶液是不是浓溶液,如果是,则有可能发生如下反应:NH3.H2O+NaR=NaNH2+HR2HR=H2+R2其中R代表Br和I.上层是四氯化碳萃取出的

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）HCl和HClO非常少,而且反应可逆.

再问：再问：你下面两题化学我也都还没采纳，你可以去回答再答：好的，等下啊

22.4*3*20/127=10.58L

Cl2+H2O=HCl+HClO5HClO+I2+H2O=2HIO3-+5HCl两个反应加和就得到I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl再问：那实际上是怎么反应的？实际上是分两步的？再答：氯

2kl+cl2=2kcl+l2紫色I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl无色

1滴加氯水,CCl4层变成紫色：Cl2+2KI==2KCl+I2继续向试管中滴加氯水,最后变成无色：5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3把KI换成KBr,则CCl4层变为红棕色：Cl2+

I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

发生了氧化还原反应,置换出来的I2被Cl2氧化为KIO3